Guia De Termodinamica

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE
FACULTAD DE QUIMICA




QUIMICA GENERAL



Termoquimica.



1- Suponga que tiene las siguientes reacciones hipotéticas:

X ( Y ∆H =-40 kJ
X ( Z ∆H = -95 kJ

(a) Use la ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en la reacción Y ( Z.

(b) Construya un diagrama de entalpía para las sustancias X, Yy Z.


2. Para la reacción:
C5H8(g) + 2 H2(g) ( C5H12(g)
Calcular el calor de hidrogenación, conociendo los calores de combustión:

C5H8(g) + oxígeno ( 5 CO2(g) + 4 H2O(g)(H=-778 Kcal
H2(g) + oxígeno ( H2O(g) (H=-68,3 Kcal
C5H12(g) + oxígeno ( 5 CO2(g) + 6 H2O (H=-838,8 Kcal


3. Calcular el calor de combustión del amoníaco según lareacción:

2NH3(g) + 5/2 O2(g) ( 2NO(g) + 3H2O(l)

conociendo los siguientes datos:
N2 + O2 ( 2NO(g) ∆H = 43,2 Kcal
H2 + 1/2 O2 ( H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
N2 +3H2 ( 2NH3(g) ∆H = -22,0 Kcal


4- En base a las entalpías de formación, determine el cambio de entalpía estándar de las siguientes reacciones:

(a) C2H4(g) + 2H2O(g) ( 2CH3OH(l)
(b)KClO3(s) + 3PCl3(l) ( 3POCl3(l) + KCl(s)
(c) 4NH3(g) + 5O2(g) ( 4NO(g) + 6H2O(g)
(d) F2O3(s) + 6HCl(g) ( 2FeCl3(s) + 3H2O(g)


5- La combustión completa deun mol de acetona C3H6O, produce la liberación de 1790 kJ:

C3H6O(l) + 4O2(g) ( 3CO2(g) + 3H2O(l)

En base a esta información más los datos de la tabla adjunta determine la entalpíade formación de la acetona.


6- La oxidación del ClF por el F2 produce ClF3, un importante agente fluorado que se usaba para producir los compuestos de uranio en combustibles nucleares:

ClF(g)+ F2(g) ( ClF3(l)

Calcule el (Hreac para la producción de ClF3, en base a las siguientes ecuaciones termoquímicas:

2ClF(g) + O2(g) ( Cl2O(g) + OF2(g) (Hº =...