guia ejercicios quimica

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLIGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

MANUAL DE EJERCICIOS
QUIMICA GENERAL
para Carreras
Facultad Tecnológica
Unidad I
Estequiometría

Recopilación y adaptación de ejercicios:
Dra. Andrea Valdebenito,
Dra. Herna Barrientos,
Dr. M. Ignacio Azócar,
Dr. Edmundo Ríos
Mg. Francisco J. Urbina

1S.2013

UNIDAD IESTEQUIOMETRÍA

1.1 Leyes Ponderales : Ley de la Conservación de la Materia; Ley de las
Proporciones Definidas.

1) Si 72,9 g de magnesio reaccionan completamente con 28,0 g de nitrógeno ¿qué
masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno?
R: 24,1 g

2) Se combustiona 1,00 g de magnesio al aire obteniéndose 1,64 g de óxido de
Mg (MgO).
a) ¿Qué masa de oxígenose consume en la reacción y que masa se necesita
para combustionar 50,0 g de Mg?
b) ¿Qué masa de MgO se espera obtener a partir de 8,00 g de Mg?
c) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará en b)?
R: a) 0,64 g y 32 g

b) 13,12 g

c) 5,12 g

3) Se prepara óxido de aluminio (Al2O3 ) con distintas masas de aluminio y
oxígeno, que se combina como se indica:
Compuesto 1

Compuesto 2

Compuesto 3Masa de aluminio
(g)

36,60

0,28

1,92

Masa de oxígeno
(g)

32,60

0,25

1,71

a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
b) ¿Qué masa de óxido de aluminio se obtiene en cada caso?
c) ¿Qué masa de oxígeno se combina con 18 g de aluminio?
R: a) Si

b) 69,2 g, 0,53 g y 3,63 g

c) 16,07 g

4) En ciertas condiciones el sodio y el azufre reaccionangenerando sulfuro de
sodio (Na2S). De esta forma 5,75 g de sodio producen 9,75 g de sulfuro de sodio.
a) ¿Qué masa de azufre se combinará con 20,00 g de sodio?
b) ¿Cuál es la composición porcentual o centesimal del compuesto?
c) Si reaccionan 20.00 g de sodio con 10.00 g de azufre, ¿qué masa de
compuesto se forma y que masa de reactante queda en exceso?
R: a) 13,91 g de S b) Na = 58,97% y S =41,03% c) 24,38 g de Na 2S y 5,63 g de
Na en exceso

5) Se hace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento B:
Si las relaciones entre las masas que se combinan de estos dos elementos que se
combinan son:
Elemento A (g)

Elemento B (g)

1

4,2

11,20

2

8,4

Compuesto

22,40

a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
b) ¿Qué masade A y B es necesaria para formar 50 g de compuesto?
R: a) Si

b) 13,64 g de A y 36,36 g de B

6) Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para formar 18 g de
agua. Determine la composición porcentual del agua.
R: 11.11% de H y 88,89% de O

7) La razón entre las masas de A y B (mA/mB) que se combinan para formar un
compuesto es 0,125. ¿Qué masa de compuesto se formará al poneren contacto
25,0 g de A con 75,0 g de B?
R: 84,4 g

8) 1,08 g de aluminio reaccionan exactamente con 9,59 g de bromo formando
bromuro de aluminio. ¿Qué masa de producto se obtiene si reaccionan 5,0 g de
aluminio con 25 g de bromo?
R: 28 g

9) La relación de masas entre dos eleme ntos A y B que reaccionan formando el
compuesto C es 0,75. Si reaccionan 10 g de A y 10 g de B la masa delelemento
que está en exceso será:
A) 2,5 g de B

B) 7,5 g de A

C) 7,5 g de B

D) 2,5 g de A

E) 3,3 g de B

10) La molécula de NF 3 se compone de 19,7% de nitrógeno y 80,3% de flúor. La
masa (en g) de NF 3 obtenida partir de 10 g de nitrógeno y 10 g de flúor es:
R: 12,5 g

11) Un compuesto formado por los elementos Z y X tiene un 36,03% en masa de
Z. Si se hacen reaccionar 72,0 g deZ con 100,0 g de X la masa en gramos del
compuesto es:
R: 156,3 g

12) La tabla muestra diferentes cantidades de reactivos utilizados para preparar
cloruro de sodio (NaCl). A partir de la información entregada complete los
espacios vacíos.
Sodio

Cloro

Cloruro de
sodio

Reactivo en
exceso

Reactivo
limitante

4,6 g

7,1

11,7

-----

-----

1,7 g

10,0

6,0 g...