Guia
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Publicado: 15 de abril de 2013
I. Cálculos:
1.) Cálculo de la masa molar del ácido desconocido:
2.) Cálculo para la determinación del Ka:
Para buscar el valor de Ka primero buscamos el volumen del punto estequiométrico en la gráfica, este valor lo dividimos entre dos de esta manera obtendríamos el valor del volumen del punto medio.
Buscamos ese valor en la gráfica para poder encontrar el pH quele correspondía, el mismo fue de 5.47 de pH. Sabemos que el valor de pH es el mismo valor de pKa. Con la fórmula de pKa. pKa=-log[Ka]. Luego despejamos para Ka.
3.) La masa molar del ácido desconocido fue de 208 g/mol
Los posibles desconocidos son ácido benzoico y KHP. La masa molar de ácido benzoico es de 122.12 g/mol. La masa molar de KHP es igual a 204.23 g/mol. Para poderdeterminar cual de ellos es el ácido desconocido buscaremos el % de error.
Ácido benzoico
KHP
El ácido desconocido es KHP (potassium hydrogen phthalate) ya que tiene un porcentaje menor de error.
Parte III: Discusión
En este experimento queríamos buscar la identidad de un desconocido utilizando la titulación potenciométrica. Utilizamos comoagente titulante a NaOH y a medida que titulábamos a la especie titulada íbamos tomando los datos con el potenciómetro, el mismo por medio del programa de “MeasureNet”, construyó una gráfica de pH como función del volumen. La fenolftaleína se utilizó para conocer el momento por el cual la titulación se pasó del punto estequiométrico ya que conlleva un cambio en color.
La diferencia entre unatitulación normal y una potenciométrica es que en la titulación normal se determina el valor de un desconocido utilizando una sustancia de valor conocido mientras que en la titulación potenciométrica se mide la presencia de [H+] en la solución por medio de un potencial eléctrico. La titulación potenciométrica da resultados más exactos ya que esta utiliza el potenciómetro que mide la cantidad exactade gotas, además que con el “MeasureNet” se calculan los valores exactos por medio de la gráfica que se construye. La titulación normal no es tan precisa ya que la misma solo cuenta con fenolftaleína y la medida tomada del volumen del titulante de la bureta utilizada.
En muchas titulaciones se crean amortiguadores. En nuestra gráfica el pH marcado que está alrededor del punto medio es el áreade amortiguación para la titulación, esto se debe a que en ese momento no importaba cuanto del agente titulante se le añadiera el pH no se veía afectado drásticamente. Un amortiguador es una solución compuesta por un ácido y su base conjugada, también puede ser una base y su ácido conjugado. Esta disolución resiste cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de base (o de ácido).
Ladiferencia entre el punto estequiométrico y el punto final es que el punto estequiométrico es en donde el agente titulante (NaOH) y la especie titulada (ácido desconocido) están con la misma cantidad de moles. El punto final es cuando el agente titulante está en exceso y la muestra se pone levemente color rosa debido al indicador fenolftaleína que nos dice que está en un ambiente básico.
Paraobtener los moles del ácido desconocido utilizamos la gráfica, se buscó el punto estequiométrico y anotamos el volumen del punto estequiométrico. Con el volumen titulado y la molaridad de NaOH pudimos determinar los moles de NaOH. Se conoce que cuando el agente titulante y la especie titulada están en su punto estequiométrico ambas tienen misma cantidad de moles, al conocer los moles de NaOH sepudo determinar los moles del ácido desconocido.
El valor de la masa molar de nuestro desconocido fue de 208 g/mol. Comparamos este valor con los valores teóricos de los posibles desconocidos, ácido benzoico que tiene una masa molar de 122.12 g/mol y con KHP con una masa molar de 204.23 g/mol. Para conocer quien era el desconocido se necesitó buscar el % de error. El porcentaje de...
1.) Cálculo de la masa molar del ácido desconocido:
2.) Cálculo para la determinación del Ka:
Para buscar el valor de Ka primero buscamos el volumen del punto estequiométrico en la gráfica, este valor lo dividimos entre dos de esta manera obtendríamos el valor del volumen del punto medio.
Buscamos ese valor en la gráfica para poder encontrar el pH quele correspondía, el mismo fue de 5.47 de pH. Sabemos que el valor de pH es el mismo valor de pKa. Con la fórmula de pKa. pKa=-log[Ka]. Luego despejamos para Ka.
3.) La masa molar del ácido desconocido fue de 208 g/mol
Los posibles desconocidos son ácido benzoico y KHP. La masa molar de ácido benzoico es de 122.12 g/mol. La masa molar de KHP es igual a 204.23 g/mol. Para poderdeterminar cual de ellos es el ácido desconocido buscaremos el % de error.
Ácido benzoico
KHP
El ácido desconocido es KHP (potassium hydrogen phthalate) ya que tiene un porcentaje menor de error.
Parte III: Discusión
En este experimento queríamos buscar la identidad de un desconocido utilizando la titulación potenciométrica. Utilizamos comoagente titulante a NaOH y a medida que titulábamos a la especie titulada íbamos tomando los datos con el potenciómetro, el mismo por medio del programa de “MeasureNet”, construyó una gráfica de pH como función del volumen. La fenolftaleína se utilizó para conocer el momento por el cual la titulación se pasó del punto estequiométrico ya que conlleva un cambio en color.
La diferencia entre unatitulación normal y una potenciométrica es que en la titulación normal se determina el valor de un desconocido utilizando una sustancia de valor conocido mientras que en la titulación potenciométrica se mide la presencia de [H+] en la solución por medio de un potencial eléctrico. La titulación potenciométrica da resultados más exactos ya que esta utiliza el potenciómetro que mide la cantidad exactade gotas, además que con el “MeasureNet” se calculan los valores exactos por medio de la gráfica que se construye. La titulación normal no es tan precisa ya que la misma solo cuenta con fenolftaleína y la medida tomada del volumen del titulante de la bureta utilizada.
En muchas titulaciones se crean amortiguadores. En nuestra gráfica el pH marcado que está alrededor del punto medio es el áreade amortiguación para la titulación, esto se debe a que en ese momento no importaba cuanto del agente titulante se le añadiera el pH no se veía afectado drásticamente. Un amortiguador es una solución compuesta por un ácido y su base conjugada, también puede ser una base y su ácido conjugado. Esta disolución resiste cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de base (o de ácido).
Ladiferencia entre el punto estequiométrico y el punto final es que el punto estequiométrico es en donde el agente titulante (NaOH) y la especie titulada (ácido desconocido) están con la misma cantidad de moles. El punto final es cuando el agente titulante está en exceso y la muestra se pone levemente color rosa debido al indicador fenolftaleína que nos dice que está en un ambiente básico.
Paraobtener los moles del ácido desconocido utilizamos la gráfica, se buscó el punto estequiométrico y anotamos el volumen del punto estequiométrico. Con el volumen titulado y la molaridad de NaOH pudimos determinar los moles de NaOH. Se conoce que cuando el agente titulante y la especie titulada están en su punto estequiométrico ambas tienen misma cantidad de moles, al conocer los moles de NaOH sepudo determinar los moles del ácido desconocido.
El valor de la masa molar de nuestro desconocido fue de 208 g/mol. Comparamos este valor con los valores teóricos de los posibles desconocidos, ácido benzoico que tiene una masa molar de 122.12 g/mol y con KHP con una masa molar de 204.23 g/mol. Para conocer quien era el desconocido se necesitó buscar el % de error. El porcentaje de...
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