Guia

Preparación selectiva.

2.- Cuando se agregaron gotas de Pb2+ al tubo de ensayo que contenía Na2CO3 la solución tomo un color blanco y se formo Carbonato de plomo.

3.- Cuando se agregaron gotasde Pb2+ al tubo de ensayo que contenía KI la solución tomo un color amarillo y se formo yoduro de plomo.

4.- Cuando se agrega Pb2+ se forma más blanco que amarillo ya que el PbCO3 tiene un menorKps, por lo tanto necesita menor cantidad y precipita más rápido.

pH y producto de solubilidad.

1.- Hidróxido de aluminio

0,4 g Hidróxido de aluminio + 20 mL de agua

Cuando ya se tenía lasolución se procedió a filtrar y luego a tomar su pH.

pH Al(OH)3 : 7,57

pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 7,57
pOH = 6,43

Concentraciones:

|pOH = - log(OH( |

3(OH-( = 3,72x10-7 / 3

(Al3+( = 1,24x10-7

Al (OH)3 ( Al3+ + 3OH-

Kps = (Al3+( (OH-(3
Kps = (1,24x10-7((3,72x10-7(3
Kps = 6,38x10-27

2.- Hidróxido de calcio0,4 g Hidróxido de calcio + 20 mL de agua

Se hizo lo mismo que en el punto 1 se filtro y luego se tomo el pH.

pH Ca(OH)2 : 12

pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 12pOH = 2

Concentraciones:
| pOH = - log (OH( |

2(OH-( = 0,01

(Ca2+( = 5x10-3

Ca(OH)2 ( Ca2+ + 2OH-

Kps = ( Ca2+ ( (OH-(2
Kps = (5x10-3((0,01(2
Kps = 5x10-7PROBLEMAS

1. Escriba la ecuación que representa la disolución y la expresión de equilibrio para:

(a) Ca(OH)2

Ca(OH)2 ( Ca2+ + 2OH- Kps = [Ca2+] + [OH- ]2

(b)Al(OH)3

Al (OH)3 ( Al3+ + 3OH- Kps = [Al3+] + [OH- ]3

(c) PbSO4

PbSO4 ( Pb2+ + SO4-2 Kps = [Pb2+] + [SO4-2]

(d) Ba3(PO4)2Ba3(PO4)2 ( 3 Ba2+ + 2PO4-3 Kps = [Ba2+]3 + [PO3- ]2

3. La solubilidad del PbCrO4 es 4,4 x 10-5 g/L. Calcule la solubilidad molar y el Kps.

1.- Calculo de solubilidad molar....