Guian 5_Quimica_LCCP_1 Medio_nvo

LICEO CARMELA CARVAJAL DE PRAT
DPTO DE QUÍMICA

PROVIDENCIA



SECTOR: Química NIVEL/CURSO:Nm1 /1° Medio
PROFESOR(ES): María Eugenia de la Fuente
MAIL DE PROFESORES:mdelafuente12@gmail.com
UNIDAD TEMÁTICA o DE APRENDIZAJE: EstequiometríaCONTENIDO: Masa Atómica, Masa Formular, Masa Molar, Isótopos, Número de Avogadro , Mol.
APRENDIZAJE ESPERADO: Calcular masa molar y emplearla para resolver problemas estequiométricos. Calcular la masa atómica de un elemento a partir de información de sus isótopos naturales. Realizar cálculos de estequiometría con ecuaciones químicas balanceadasen la resolución de problemas.
TIEMPO PARA DESARROLLO: 6 horas
PLAZO DE ENTREGA: 24 -11-2011
























GUÍA DE ESTEQUIOMETRÍA.
Masa Atómica.
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de sus isótopos estables, según la abundancia de estos en la naturaleza.
Debido a que las masas de los átomos son muy pequeñas se utiliza una unidad muy pequeña la unidad demasa atómica.
La unidad de masa atómica (uma) = 1,66 x 10 -24 g.
Para establecer una escala de masas atómicas se definió como patrón el isótopo de carbono constituido por 6 protones y 6 neutrones, denominado carbono-12,
Asignándole el valor exacto de 12 unidades de masa atómica (uma). Unidades de masa atómica de algunos elementos: Hidrógeno=1,00797 umaMagnesio=24,305 uma
Helio=4,003 uma

Masas atómicas y abundancia isotópicas.
Si analizamos el caso del átomo de flúor, en su estado natural solo tiene un isótopo 919F, por lo tanto, la masa del elemento flúor debe ser la misma del F-19
Es decir, 19,00 uma. Pero la mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos en la naturaleza. Así que para determinar la masa atómica de un elemento, senecesita conocer la masa atómica de cada uno de sus isótopos, además los porcentajes o abundancia isotópicas en la naturaleza.
Calcular masa atómica de elementos a partir de sus isótopos.
Por ejemplo: El elemento cloro tiene 2 isótopos estables. El cloro-35 y el cloro-37.
Dado los datos de las masas atómicas y la abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza tenemos:
ISÓTOPOS
MASA ATÓMICAABUNDANCIA
Cl-35
34,97 uma
75,53 %
Cl-37
36,97 uma
24,47 %

Con estos datos calculamos la masa promedio del elemento:
Paso 1:
Isótopo de Cl-35
Indicamos la proporción:
34,97 uma = X uma
100 % 75,53 % por lo tanto X = 26,412 uma
Paso 2:
Isótopo de Cl-37
Indicamos la proporción:
36,97 uma = X uma
100 % 24,47 % por lo tanto X = 9,046 uma
Paso 3
La masa atómica seobtiene sumando los resultados anteriores.
Así:
26,412 uma + 9,046 uma =35,458 uma.
La masa atómica de cloro es = 35,458 uma, valor aproximado = 35,46 uma.1
Masa Formular (MF).
Corresponde a la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que están presentes en la fórmula química de una sustancia. Si tenemos la fórmula del compuesto ácido nítrico HNO3 la masa formular es 63 uma; que se determina de la siguiente manera:
Usamos la tabla periódica para conocerla masa atómica de los elementos, que por lo general aproximamos a números enteros.
Los subíndices que se encuentran en la fórmula nos indica el número de átomos con que cada uno participa en el compuesto.
Tenemos que multiplicar cada uno de los subíndices estequiométricos por la masa atómica del elemento y finalmente sumar. En la fórmula de HNO3 tenemos:
Elemento Subíndice x...