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Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ingeniería
Ingeniería de Procesos Industriales
Núcleo “Armando Mendoza”
Cagua Edo. Aragua.












Práctica de Laboratorio: Estudio Cualitativo de la Reactividad de los Metales











Bachilleres: Ramírez Dana C.I:19515534
Zacarías Carlos C.I.:20336527
Robles Ricado C.I.: 23520952
Molina Antonio: C.I: 20693398Profesor: PhD. Juan Serrano
Profesor: Lic. Gustavo Meneses

Curso: Química Aplicada a la actividad Industrial

Noviembre 2013
Objetivo General

Determinar cualitativamente la reactividad relativa de un grupo de metales, estudiando sus reacciones con ácido clorhídrico y ácido acético diluido, y con soluciones de algunas de sus mismas sales metálicas.

Objetivos EspecíficosAnotar las observaciones pertinentes a las reacciones de los metales suministrados en el laboratorio luego de la reacción con el HCl(ac), HAc y las sales.
Determinar la velocidad relativa de reacción de los metales en el ácido clorhídrico y en las soluciones de las sales metálicas correspondientes.
Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a la reacción de cada metal con el ácidoclorhídrico, ácido acético y las soluciones metálicas suministradas.
































Marco Teórico


Reactividad

La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.
Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingueentre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía). La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada. Así, hay reacciones permitidas por termodinámica (como la combustión de grafito en presencia de aire), pero que están bloqueadas por cinética.
La química orgánica y la química inorgánica estudian la reactividad de losdistintos compuestos. La química física trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los caminos de reacción.

Reacción Química

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadosose comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Algunos hechos que ponen de manifiesto la ocurrencia de una reacción química pueden seragrupados en la siguiente lista:

a) Se origina algún cambio de coloración, ya sea en una disolución o en un sólido
b) Formación de un precipitado.
c) Desprendimiento de un gas, observable por la formación de burbuja que emergen de recipiente de reacciones.
d) Aparición de turbidez en el seno de una disolución.
e) Absorción o desprendimiento de calor o de otra forma de energía tal como luz oelectricidad.
La presentación simbólica de una reacción química la hacemos mediante la denominada ecuación química y esta no soportara, entre otras cosas, los medios necesarios para:

a) Resumir la reacción.
b) Determinar las sustancias que reacciones.
c) Predecir los productos que forman.
d) Indicar las cantidades de todas las sustancias que participan en dicha reacción.
Las...