Habitos de estudio

III. ESTRUCTURA DE LA SECUENCIA DIDÁCTICA

|Momentos |Propósito|Nivel de |Actividad|
| |s |acercamie|es |
| | |nto | |
|Cantidad de electrones | | | |

Suma los tres valores para obtener el número total deelectrones: ___________________

De acuerdo a este número, ¿cuál elemento está representado en el diagrama? _______________________ (Auxíliate con la Tabla Periódica para obtener el número atómico de los elementos).

Compara tus resultados con los de tus compañeros. Notarás que el elemento del grupo 18 representado en el diagrama de arriba, tiene sus tres órbitas “llenas” con el máximo número deelectrones posibles en cada órbita.

Usando la Tabla Periódica, localiza el número atómico 10 (el Neón) y de acuerdo con el modelo que observas en el pizarrón escribe la cantidad de electrones en cada órbita, dibuja un diagrama como los anteriores, de este elemento (llena también la tabla):

|Órbitas |1era |2nda |3era |
|Cantidad de electrones| | | |

Ayudándote con la Tabla Periódica, y los modelos que te presenta tu profesor (a) llena la tabla siguiente con la cantidad de electrones en cada órbita para cada elemento. En el espacio de la izquierda dibuja tres diagramas pequeños con sus órbitas, para cada uno de los elementos.

|Símbolo del |Número atómico: |Órbita: |
|Elemento:| | |
| | |1era |2nda |3era |
|Na |11 | | | |
|Mg |12 | | | |
|Al |13 | | | |

Compara los diagramas de estos tres elementos con el del neón.¿Qué diferencia encuentras? ____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________

A los electrones de la órbita más externa se les llama “electrones de valencia”. Estos son los que participan en los enlaces químicos necesarios para formar compuestos. En el caso particular del sodio (Na), el magnesio(Mg) y el aluminio (Al), los cuales, como vimos en los diagramas anteriores, tienen respectivamente 1, 2 y 3 electrones de valencia, sus átomos tienden a ceder estos electrones externos para obtener una estructura más estable (con cada órbita completa) como los del neón (Ne).

Así, el sodio (Na) tiene una tendencia a ceder _1_ electrón. El magnesio (Mg) tiene una tendencia a ceder ____________electrones. El aluminio (Al) tiene una tendencia a ceder ________________ electrones.

Ayudándote con la Tabla Periódica y los modelos que te presenta tu profesor (a), llena la tabla siguiente con la cantidad de electrones en cada órbita para cada elemento. En el espacio de la izquierda dibuja tres diagramas del modelo atómico con sus órbitas para cada uno de los elementos:

|Símbolo del|Número atómico: |Órbita: |
|Elemento: | | |
| | |1era |2nda |3era |
|F |9 | | | |
|O |8 | | | |
|N |7 | | | |

Sicomparas los diagramas de estos tres elementos con el del neón notarás que les faltan electrones para completar su segunda órbita. Al flúor (F) le falta 1 electrón, al oxígeno (O) le faltan _______________ electrones y al nitrógeno (N) le faltan _____________________ electrones. Estos átomos tienden a ganar los electrones externos que les falta para obtener una estructura más estable (con órbitas...