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Páginas: 5 (1119 palabras) Publicado: 4 de junio de 2013
e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Carbonato de Sodio 0.100 N




Peso equivalente del Na2CO3 = 106 / 2 = 53 g
1. En un vaso de 100 mL limpio y seco, pesar exactamente 0.53 g de Na2CO3 anhidro.
2. Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y proceder a disolver al Na2CO3.
3. Pasar toda la solución a una fiola de 100 mL empleando la bagueta yenjuagar 2 veces el vaso y pasar este contenido también a la fiola.
4. Llenar hasta el ras con agua destilada y agitar la mezcla hasta homogenizar.

Cálculo de la normalidad de una solución:











f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N con una solución patrón de Na2CO3 0.100 N

1. Llenar la bureta con ácido, preparado en la parte (4d), evitar que seformen burbujas de aire.
2. Colocar en un matraz Erlenmeyer 10 mL de la solución estándar de Na2CO3 preparada en la parte (e).Agregar al matraz 2 ó 3 gotas del indicador anaranjado de metilo.
3. Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta ante de comenzar a titular, adicionar el ácido girando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz con a mano derecha.
4. Dejar caer el ácido hastaque el color cambie de amarillo a anaranjado sin llegar a rojo (lo cual indicaría que hay exceso de ácido).
5. Se puede calcular y observar si retorna el color amarillo, si es así se sigue añadiendo el HCl de la bureta.
6. Anotar el volumen de ácido gastado y se calcula la normalidad del ácido, según:
Na x Va = Nb x Vb




g) Valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0.100 M conla solución de HCl estandarizado.

1. Se coloca en un matraz Erlenmeyer, 10 mL de solución de NaOH
2. Se agrega a la solución contenida en dicho matraz, 1 ó 2 gotas de indicador fenolftaleína.
3. Se llena la bureta con el HCl estandarizado y se deja caer lentamente el ácido al matraz Erlenmeyer, mezclando simultáneamente.
4. Se detendrá la titulación tan pronto cambie en color de rojogrosella a incoloro. Obteniendo así la cantidad de HCl necesaria para neutralizar al NaoH.

TABLA DE RESULTADOS

a) Preparación de una solución de NaCl al 10%p/p

= 1.00g
=9.00g
= 10.00g




b) Preparación de una solución de NaCl al 1% p/v

=1.00g
= 20.00mL
=100mL




c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0.1M aproximadamente

=0.43g
=20mL
= 100mL
M=0.1Md) Preparación de 250mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente

=250mL
Pureza= 37.25%
D=1.18g/mL
N=0.1N








e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2 CO3 0.100N

=0.53g
Eq-g= 51
=100mL
N=0.1N





f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1N con la solución patrón de Na2 CO3 0.100N

=10mL
Anaranjado demetilo=3 gotas
=100mL
=11.5mL
N=0.087N


g) Valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0.100M con la solución de HCl estandarizado
Fenolftaleína= 2 gotas
=10mL
=12.5mL
N=0.125N



CUESTIONARIO

1) ¿Cuáles son las condiciones que debe cumplir una solución estándar?

Las condiciones que debe cumplir una solución estándar son:
 Su concentración debe permanecer constantedurante todo el tiempo de uso después de su preparación para reducir la frecuencia de valoración.
 Se debe conocer la concentración del patrón primario, que por su estabilidad sirve para la valoración de otras sustancias.
 No debe cambiar sus propiedades físico-químicas (evaporarse, formación de precipitados, cambio de color, etc.) los cuales pueden afectar a las determinaciones cuantitativas.2) ¿Qué son soluciones valoradas y cuáles son las ventajas de su uso?

Las soluciones valoradas son productos estandarizados cuyo valor de concentración en unidades físicas o químicas (%W/W, %V/V, %W/V, normalidad o molaridad), ya se conocen. Las ventajas de uso son:
 Poder producir otras soluciones de menor concentración por solo dilución con agua destilada de acuerdo a la necesidad.
...
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