Hidrogeno

GENERALIDADES.
En un principio no se le distinguía de otros gaseshasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en la reacción del ácido sulfúrico con los metalesy,más tarde, descubrió que el hidrógenoera un elemento independiente que se combinaba con el oxígenopara formar agua. El químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aireinflamable’ en 1781, y el químicofrancés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de hidrógeno.
Con un número atómico igual a 1, el hidrógeno es el más simple de todos los átomos y el elemento que forma máscompuestos, y como la mayoría de los gases es diatómico, pero se disocia en átomos libres a altas temperaturas.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno 1H, 2H (deuterio, D) y 3H (tritio, T). Aunque losefectos isotópicos son los mayores en el caso del hidrógeno, lo cual justifica el uso de nombres diferentes para los dos isótopos más pesados, las propiedades químicas del H, D, T son esencialmenteidénticas excepto en materias tales como velocidades y constantes de equilibrio de las reacciones.
a.
* La molécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido.* Es la molécula más pequeña que se conoce.
* Su densidad=es 76 Kg./m3, y su densidad como gas es = 273 Kg./L.
* Tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fasegaseosa de ahí la ausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre.
* Gran facilidad de difusión y efusión.
* Buena conductividad calorífica.
* Estado de gas casi perfecto,lo que origina bajas temperaturas de licuefacción y fusión.
* Punto de fusión es de 14025 K.
* Punto de ebullición es de 20268 K.
b. Propiedades físicas:
* Su peso atómico esde 1.00974 uma.
* Su estado de oxidación son +1, -1.
* Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
* Las combinaciones con metales...