HIDROXIDS



Instituto Tecnológico Superior de Tamazula de Gordiano.




Tema: Hidróxidos

Profesor: Wscary Ortiz

Materia: Química

Alumno: Jesús Andrés Jiménez Iñiguez.

Ing. En Innovación Agrícola Sustentable

1ºB.
Tamazula de Gordiano Jal.

21-SEP-2014

INTRODUCCION:
Hablaremos sobre los compuestos que se forman de un metal unido con uno o varios hidróxidos u oxidrilo. Paraobtener a una de ellos es con la comunicación el óxido metálico con agua. Formula caO+H2O Ca (oh)2
Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. 
Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo. 
El hidróxido, combinación que derivadel agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. 
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero estetérmino tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

FORMULACION:
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicaciónde su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química). 

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras queel enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: 

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- 
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. 

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos,aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. 

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que: 

con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O 
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4 

CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS 
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dosimportantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. 

Las bases,hidróxidos y lejías: 

•Tienen sabor amargo característico. 
•Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. 
•Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos. 
•Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. 
•Pierden todas sus propiedades...