Hierro y aleaciones

Una aleación es una combinación de propiedades metálicas que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales uno es un metal. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos comohierro, aluminio, cobre, plomo, ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no metálico, como: fósforo, carbono, silicio, azufre, arsénico.
Elhierro es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético a temperatura ambiente. El hierro puro apenas tiene aplicaciones industriales, pero formando aleaciones con el carbono (además deotros elementos), es el metal más utilizado en la industria moderna. Es el metal de transición más abundante en la corteza terrestre, y cuarto de todos los elementos. También abunda en todo en elUniverso, habiéndose encontrado meteoritos que lo contienen. Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los que destacan la hematites (Fe2O3), la magnetita (Fe3O4), la limonita (FeO(OH)), lasiderita (FeCO3), la pirita (FeS2), la ilmenita (FeTiO3), etcétera.
Se puede obtener hierro a partir de los óxidos con más o menos impurezas. Muchos de los minerales de hierro son óxidos, y los que nose pueden oxidar para obtener los correspondientes óxidos.
La reducción de los óxidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado comúnmente alto horno (también, horno alto). En él seañaden los minerales de hierro, en presencia de coque y carbonato de calcio, CaCO3, que actúa como escorificante.
Los gases sufren una serie de reacciones; el coque puede reaccionar con el oxígenopara formar dióxido de carbono:
C + O2 = CO2
A su vez el dióxido de carbono puede reducirse para dar monóxido de carbono:
CO2 + C = 2CO
Aunque también se puede dar el proceso contrario al oxidarseel monóxido con oxígeno para volver a dar dióxido de carbono:
2CO + O2 = 2CO2
El proceso de oxidación de coque con oxígeno libera energía y se utiliza para calentar (llegándose hasta unos 1900 ºC...