Hihi

*Hibridación y Geometría Molecular
Los orbitales “s” son no direccionales mientras que los orbitales “p” están ubicados 90° uno respeto a otro. En los compuestos orgánicos los ángulos de enlace (seexplican mediante la teoría de la repulsión de los pares de electrones en las capas de valencia) son próximos a 109, 120 o 180. En esta teoría se especifica sobre como los pares de electrones serepelen unos a otros, y los e- y pares solitarios encontrados alrededor del centro están separados formando un ángulo lo mas grande posible. Nota:
* Angulo de 109.5°: mayor separación posible de 4pares de electrones.
* Angulo de 120°: mayor separación de 3 pares de electrones.
* Angulo de 180°: mayor separación de 2 pares de electrones.
*Orbitales Híbridos “sp”
Los orbitales atómicospueden interaccionar para formar nuevos orbitales. Existe un principio para formar orbitales atómicos de átomos distintos.
El orbital obtenido se le llama orbital híbrido sp. La densidad electrónicase concentra hacia un lado del átomo. El resultado de esta hibridación es un par de orbitales híbridos sp direccionales situados en posiciones opuestas. Estos orbitales híbridos dan lugar a un ángulode enlace de 180°, disponiendo los electrones de enlace lo más separados posible, da lugar a disposición de enlaces lineales.
*Orbitales Híbridos “sp2”
Para orientar tres enlaces tal que estén tanlejos entre si como sea posible se requieren ángulos de 120°. Un orbital hibrido “sp2” es la combinación de dos orbitales "p" con un orbital "s", formando tres orbitales híbridos orientados con ángulosde 120° uno respecto al otro. La disposición de 120° se conoce como geometría trigonal. También queda un orbital p(pz) sin hibridar, perpendicular al plano en el que están situados los 3 orbitales“sp2”.
*Orbitales Híbridos “sp3”
Cuando cuatro enlaces se orientan de tal forma que están lo más alejados que es posible, forman un tetraedro regular (con ángulos de enlace de 109.5°).
Esta...