HISTORIA DEL ATOMO

QUIMICA
Historia del Átomo

Estructura atómica de los griegos al
descubrimiento del núcleo
• Hace más de 2000 años , algunos filósofos
griegos consideraron la idea de que todo
consistía de pequeñas partículas indivisibles.
• Demócrito, el más importante de ellos, llamó
átomo a estas unidades independientes.
• Pero no contaba con ninguna evidencia
experimental para demostrar supostulado.

• Por siglos se desechó esta idea, hasta
que en el siglo XIX, se estableció una
nueva teoría atómica basada en
numerosos resultados experimentales.
• John Dalton (1766-1844) fundamentó su
teoría en un modelo atómico, del que se
derivan los siguientes postulados.

• Los elementos se componen de partículas
diminutas e indivisibles, llamadas átomos.
• Los átomos del mismo elementotienen
masa y tamaño semejantes.
• Átomos de elementos distintos tienen
masa y tamaño diferentes.
• Los compuestos químicos se forman por
la unión de dos o más átomos de
elementos distintos.

• Los átomos se combinan para formar
compuestos, en proporciones numéricas
sencillas, como de 1 en 1, 2 en 2, 2 en 3, etc.
• Los átomos de dos elementos pueden
combinarse en diferentesproporciones para
formar más de un compuesto.
El modelo atómico de Dalton marcó un hito en
la historia de la historia.
Las principales premisas de su modelo
continúan siendo válidas, pero deben
modificarse algunos enunciados.

• Tales de Mileto (624-548 a.n.e.) fue el primer
filósofo que estudió el fenómeno común que
hoy conocemos como electricidad estática.
• La compresión del fenómenoeléctrico
avanzó muy poco en los siguientes siglos.
• Fue a principios del siglo XVIII, cuando varios
científicos retomaron los experimentos sobre
la electricidad.
• Destacando los trabajos del estadounidense
B. Franklin y del inglés M. Faraday

• Sus descubrimientos dieron la pauta a los
primeros estudios sobre la interacción de
la electricidad con la materia, mismos que,
después, derivaronen el conocimiento
que actualmente se tiene del átomo y su
naturaleza.
• Al final del siglo XIX, casi todos aceptaban
la teoría atómica de Dalton, incluyendo el
postulado que aseguraba que los átomos
eran indivisibles.

• El sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
hizo que esta idea se tambaleara cuando
realizó estudios sobre las propiedades de
las disoluciones salinas, es decir, lasmezclas homogéneas formadas por agua
y distintas sales
• Uno de los fenómenos que Arrhenius
analizó fue la conducción de electricidad a
través de las disoluciones acuosas de
NaCl o sal común.

• En la teoría de Arrhenius se propone que
el cloruro de sodio se separa en dos
partículas eléctricamente cargadas
llamadas iones cuando se disuelve en
agua.
• Esta teoría apenas fue aceptada por lacomunidad científica de la época ya que
ponía en duda la idea de la indivisibilidad
del átomo

• Entre los científicos que se mostraron más
receptivos a la propuesta de Arrhenius, se
encontraba J.J. Thomson (1856-1940)
quién entonces se dedicaba a estudiar las
propiedades de los rayos catódicos.
• Los rayos catódicos tienen su origen en
los estudios que M. Faraday (1791-1867)
realizósobre los efectos del paso de la
corriente eléctrica a través de gases.

Característica de los Rayos Catódicos.
• Una descarga eléctrica a través de un tubo al
vacío produce radiación.
• Esta radiación se origina en el electrodo
negativo, el cual se conoce como cátodo, de
manera que a esta radiación se le llama
rayos catódicos.
•

Los rayos viajan hacia o son atraídos por elelectrodo positivo (ánodo)

• Esta radiación no es visible directamente,
pero se detecta gracias a la capacidad de
hacer que otros materiales brillen.
• Además viaja en línea recta.
• Pero su curso se desvía por la influencia de
los campos magnético o eléctrico.
•

Una placa de metal en el trayecto de los
rayos catódicos adquiere carga negativa.

• Los rayos catódicos producidos por...