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EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO Y FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO

1. Para cada una de las siguientes reacciones químicas reversibles, escriba la expresión de equilibrio (Ke):

H2(g) + I2 (g) -------- 2HI (g)

2NO (g) + Cl (g) -------- 2NOCl (g)

2NOBr (g) -------- 2NO (g) + Br2 (g)

2NOBr (g) + Cl2 (g) -------- 2NO (g) + 2BrCl (g)EJEMPLO

Encuentre el valor de la constante de equilibrio Ke de las siguientes reacciones químicas reversibles

1. En un experimento a 25 °C la concentración en equilibrio de NO2 y N2O4 fueron: NO2= 0.571 moles/L y del
N2O4 = 1.50 x 10- 3 moles/L.

Sea la ecuación: N2O4 (g) -------- 2NO2 (g)

[NO2]2 (0.571)2 0.326
Ke =---------- = ------------------- = -----------------
[N2O4] (1.50 x 10-3) 1.50 x 10-3

0.326 x 103
Ke = ---------------- = 0.217 x 103 = 2171.50

Ke = 217 Ke ˃1 Favorece la reacción directa

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

2. Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno contenida en un recipiente de 1.00 litro y a 300°C reaccionan para formar amoníaco, según la ecuación:

N2 (g) + 3H2 (g) -------- 2NH3 (g)

Una vez alcanzado el estado de equilibrio las sustancias presentan las siguientes concentracionesen moles/litro: N2 = 0.25; H2 = 0.15; NH3 = 0.10. Encuentre la constante de equilibrio. R/ 11.90 aproximadamente.

3. Calcule la constante de equilibrio para la reacción de descomposición del N2O4en NO2, si en estado de equilibrio la concentración del N2O4 es 5.98 x 10- 2 moles/L y la del NO2 es 2.78 x 10- 2. R/ 0.0129

Sea la ecuación: N2O4 (g) -------- 2NO2 (g)

EJERCICIO DEPROFUNDIZACION

4. El monóxido de carbono puede reaccionar con vapor de agua, según la siguiente ecuación:

CO (g) + H2O (g) -------- H2 (g) + CO2 (g)

Un recipiente cerrado de 1 litro...