HOJA DE ACTIVIDADES 5 Tema 5 Termoquimica 1

HOJA DE ACTIVIDADES Nº 5

TERMODINÁMICA y CINÉTICA
BIOTECNOLOGÍA UCA

Lesson 5. Hess’s Law and thermochemistry.
Exercise 1. - Make the calculation of the ΔrxnHº for H2(g) + C2H4(g) Æ C2H6(g) usingthe table of ΔfH°.
Estimate also the ΔrxnHº by using bond energies. Compare both results.

Exercise 2. -The standard combustion heat of acetic acid [CH3COOH(l)] is - 875.4 kJ / mol. Determine
theenthalpy of formation knowing that ΔfHº(CO2) = – 393.512 and ΔfHº(H2O) = – 285.84 kJ /mol
Exercise 3. – Drawing on thermodynamic data, obtain the enthalpy of the reaction.
H2(g) + C2H6 (g) + CH3COOH(l) ÆCH3CH2OH(l) + H2O(l) + C2H4(g)
Is the reaction endothermic or exothermic?
Exercise 4. – By using bond energies, estimate the ΔrxnHº for the above reaction:
H2(g) + C2H6 (g) + CH3COOH(l) Æ CH3CH2OH(l) +H2O(l) + C2H4(g)
Try to explain why the results are very different in this occasion.
Exercise 5. - Perform the Born-Haber cycle scheme for the formation of KBr. From the following data,
determine theelectron affinity of Br.
KBr formation enthalpy [ΔfH ° (KBr)] = -392.06 kJ / mol
Enthalpy of sublimation of K = 89.96 kJ / mol
Br2 dissociation enthalpy = 223.44 kJ / mol
Ionization energy of K =418.42 kJ / mol
Lattice energy of KBr = -674.49 kJ / mol

TEMA 5: Ley de Hess y termoquímica.
Ejercicio 1.- Realice el cálculo de la ΔHrº para el proceso H2(g) + C2H4(g) Æ C2H6(g) mediante el uso de
latabla de ΔHfº. Estime la ΔHrº mediante el uso de energías de enlace. Compare los resultados.

Ejercicio 2.- El calor de combustión estándar del ácido acético [CH3COOH(l)] es – 875,4 kJ/mol.
Determinela entalpía de formación sabiendo que ΔHfº(CO2) = – 393,512 y ΔHfº(H2O) = – 285,84 kJ /mol
Ejercicio 3.- Haciendo uso de la tabla de datos termodinámicos, obtenga la entalpía de la reacción.
H2(g) +C2H6 (g) + CH3COOH(l) Æ CH3CH2OH(l) + H2O(l) + C2H4(g)
¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica?
Ejercicio 4.- Estime por medio de las energías de enlace, la entalpía de la reacción...