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Publicado: 26 de marzo de 2012
GUIA DE UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA DEPTO DE : QUIMICA
UNIDAD DE CONCENTRACION QUIMICA : MOLARIDAD( M )
La molaridad es una unidad de concentración química y se define como:
“ La molaridad o concentración molar de una solución expresa el número de moles de soluto contenidos en
un litro de solución.”
Aquí aparece unconcepto nuevo “MOL”
¿Qué es el mol? El término mol como las palabras docena, centena etc, indica un número fijo de unidades químicas y equivale a 6,02 x 1023 , y representa pesos diferentes para cada conjunto de unidades químicas distintas.
Por ejemplo un mol de átomos de sodio pesa 23 gramos porque 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 gramos y ese valor se llama peso atómico y seexpresa en g/mol. Un mol de átomos de oxígeno pesa 16 gramos porque 6,02 x 1023 átomos de oxígeno pesan 16 gramos.
Así entonces, si tenemos 5 moles de soluto en un litro de solución, la concentración será 5 molar ó 5 moles/litro
El peso molecular del soluto corresponde a la sumatoria de los pesos atómicos.
El Peso Molecular de un compuesto se determina sumando los pesosatómicos ( P. At.) de los elementos que forman el compuesto considerando las veces que se repite un determinado elemento en la formula química.
Cuando la formula química tiene un paréntesis el numero que esta fuera de él multiplica los valores de cada elemento que están en el paréntesis para determinar la cantidad de átomos , y luego se multiplica los pesos atómicos ( P. At.)correspondientes
Por ejemplo :
1.- El peso Molecular del HCl es 36,5 g/mol porque el peso atómico del H es 1g /mol y el peso
atómico del Cl es 35,5 g /mol
2.-¿ Cual es el Peso Molecular del Na2SO4 ? Si los P At. Son Na 23 g/mol S 32 g/mol
y O 16 g/mol
2x 23 g/mol + 32 g/mol + 4x 16 g/mol = 46+ 32+ 64 =142g/mo
El Peso molecular del Na2SO4 es de 142g/mol3.-¿ Cual es el Peso Molecular del Al2(SO4) 3? Si los P At. Son Al 27g/mol S 32 g/mol
y O 16 g/mol
2x 27 g/mol + 3x 32 g/mol + 12x 16 g/mol = 54 + 96+ 192 =342g/mo
El Peso Molecular del Al2(SO4) 3 es de 342g/mol
Determinación de concentración molar
Si queremos conocer la concentración molar de una solución cualquiera, tendremos que relacionar losmoles de soluto con el volumen de la solución
Ejemplo 1 : ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73
gramos en 500 ml de solución?
Respuesta: Primero expresamos los 73 gramos de HCl como moles de HCl según la
Relación:
Masa 73 g
n == = 2 moles de HCl
Peso Molecular 36,5 g/mol
Luego aplicando la relación de molaridad calculamos la concentración molar:
Moles 2 moles
M = == 4 moles/lt
Litros de solución 0,5 litros
Ejemplo 2: ¿ Que cantidad en gramos de cloruro de zinc ( ZnCl2) es necesaria para
preparar 100 ml de solución 2 molar?
Respuesta: De la definición de molaridad, calculamos el número de moles de ZnCl2
contenidos en 0,1 litros ( 100 ml) de solución 2 molar. (P.M. ZnCl2 = 136,4 g/mol)
Moles X
M = 2 moles/lt =
Litros solución 0,1 lt
X = 2 moles/lt x 0,1 lt = 0,2 moles
A continuación expresamos en gramos los 0,2 moles de ZnCl2 utilizando la...
UNIDAD DE CONCENTRACION QUIMICA : MOLARIDAD( M )
La molaridad es una unidad de concentración química y se define como:
“ La molaridad o concentración molar de una solución expresa el número de moles de soluto contenidos en
un litro de solución.”
Aquí aparece unconcepto nuevo “MOL”
¿Qué es el mol? El término mol como las palabras docena, centena etc, indica un número fijo de unidades químicas y equivale a 6,02 x 1023 , y representa pesos diferentes para cada conjunto de unidades químicas distintas.
Por ejemplo un mol de átomos de sodio pesa 23 gramos porque 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 gramos y ese valor se llama peso atómico y seexpresa en g/mol. Un mol de átomos de oxígeno pesa 16 gramos porque 6,02 x 1023 átomos de oxígeno pesan 16 gramos.
Así entonces, si tenemos 5 moles de soluto en un litro de solución, la concentración será 5 molar ó 5 moles/litro
El peso molecular del soluto corresponde a la sumatoria de los pesos atómicos.
El Peso Molecular de un compuesto se determina sumando los pesosatómicos ( P. At.) de los elementos que forman el compuesto considerando las veces que se repite un determinado elemento en la formula química.
Cuando la formula química tiene un paréntesis el numero que esta fuera de él multiplica los valores de cada elemento que están en el paréntesis para determinar la cantidad de átomos , y luego se multiplica los pesos atómicos ( P. At.)correspondientes
Por ejemplo :
1.- El peso Molecular del HCl es 36,5 g/mol porque el peso atómico del H es 1g /mol y el peso
atómico del Cl es 35,5 g /mol
2.-¿ Cual es el Peso Molecular del Na2SO4 ? Si los P At. Son Na 23 g/mol S 32 g/mol
y O 16 g/mol
2x 23 g/mol + 32 g/mol + 4x 16 g/mol = 46+ 32+ 64 =142g/mo
El Peso molecular del Na2SO4 es de 142g/mol3.-¿ Cual es el Peso Molecular del Al2(SO4) 3? Si los P At. Son Al 27g/mol S 32 g/mol
y O 16 g/mol
2x 27 g/mol + 3x 32 g/mol + 12x 16 g/mol = 54 + 96+ 192 =342g/mo
El Peso Molecular del Al2(SO4) 3 es de 342g/mol
Determinación de concentración molar
Si queremos conocer la concentración molar de una solución cualquiera, tendremos que relacionar losmoles de soluto con el volumen de la solución
Ejemplo 1 : ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73
gramos en 500 ml de solución?
Respuesta: Primero expresamos los 73 gramos de HCl como moles de HCl según la
Relación:
Masa 73 g
n == = 2 moles de HCl
Peso Molecular 36,5 g/mol
Luego aplicando la relación de molaridad calculamos la concentración molar:
Moles 2 moles
M = == 4 moles/lt
Litros de solución 0,5 litros
Ejemplo 2: ¿ Que cantidad en gramos de cloruro de zinc ( ZnCl2) es necesaria para
preparar 100 ml de solución 2 molar?
Respuesta: De la definición de molaridad, calculamos el número de moles de ZnCl2
contenidos en 0,1 litros ( 100 ml) de solución 2 molar. (P.M. ZnCl2 = 136,4 g/mol)
Moles X
M = 2 moles/lt =
Litros solución 0,1 lt
X = 2 moles/lt x 0,1 lt = 0,2 moles
A continuación expresamos en gramos los 0,2 moles de ZnCl2 utilizando la...
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