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Introducción

Por medio del siguiente practico aplicaremos y verificaremos, la ley de los gases ideales, (Pv = nRT). Formada por la sumatoria de cuatro leyes principales

1. Boyle: A T° constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presiona del gas

2. Charles : A p constante el volumen de una masa gaseosa es proporcional a la T° del gas, expresada engrados K°

3. Gay Lussac : A volumen constante, la p de una muestra de gas es proporcional a la T° del gas en escala absoluta

4. Avogadro: A p y T° constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles presentes.



Todos estos antecedentes permitirán desarrollar el cálculo de distintas incógnitas relacionadas con un gas como lo es su volumen, peso,temperatura y presión. Cabe destacar que para facilitar estos cálculos se empleara un sistema que permita determinar la diferencia de volumen por medio del desplazamiento de agua


Gracias al desplazamiento de agua al interior del sistema podremos diferenciar las presiones parciales del gas ideal a estudiar en este caso (pO2), el cual es liberado al interior del sistema por descomposicióntérmica de clorato de potasio.


2KClO3(s) -> 2 KCl(s) + 3O2(g)


La presión ejercida por el gas liberado (pO2), permitirá el desplazamiento del agua, con este proceso mas la eliminación de la presión hidrostática al igualar los niveles de agua al interior de los tubos, permitirá someter al sistema solo la presión ATM y a la presión de vapor de agua. Con esto obteniendo la medición de laaltura (h) formada por la columna de gas O2
































Procedimiento Experimental


Para empezar este laboratorio; lo primero es plantear nuestra ecuación de descomposición de oxigeno para saber que es lo que se va a generar:


2KClO3 ------------------------( 2KCl(s) + 3O2


Luego de este planteamiento químico se arma unaparato para descomponer el KClO3 y recoger el O2 generado por el tubo de columna de agua por su diferencia de altura.


A continuación procederemos a pesar los 0.1g de KClO3 en la balanza analítica, teniendo en cuenta que el KClO3 quede todo en el fondo del tubo para posteriormente calentar la sal; así generamos el O2 necesario para nuestros resultados, cabe decir, que nuestro aparato detubos tiene que estar totalmente sellado ya para que no haya ningún escape de gas el cual puede estropear las mediciones, además debemos tener en cuenta el error de nuestra masada ya que pueden quedar residuos en los cuales hay que tener en cuenta en nuestros cálculos.




Posteriormente de obtener la descomposición por completo pasamos a pesar los residuos para saber realmente cuanto fuenuestro O2 liberado en la reacción y procederemos a medir la diferencia de volúmenes de nuestros tubos para así poder hacer los cálculos correspondientes pero no sin antes hacer la medición de los tubos, es decir, el diámetro interior (radio)




Materiales


• Capilar
• Aparato para descomponer el KClO3
• Balanzas analíticas
• Mechero bunsen
•Termómetro
• Pie de metro
• Parafilm




Reactivos


• Agua destilada
• KClO3 (clorato de potasio)







Objetivos



• Determinar el volumen molar de oxigeno, aplicando la ecuación de estado de gas ideal

• La determinación se realizara a partir de los datos de: presión, temperatura y volumen de una mas de un gas, medidos en condiciones detrabajo

• Recordar y pulir cada una de las prácticas de laboratorio, desde una buena masada hasta una correcta manipulación de los reactivos.

• Incentivar el trabajo grupal en la toma de decisiones referentes al practico a evaluar(determinación del volumen molar de oxigeno)


































Conclusión


En este laboratorio no...