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BIOGRAFIAS


NOMBRE DE LA MAESTRA: LAURA M. FLORES RODRIGUEZ


INTEGRANTE: MARCO FEDERICO CENTENO ITURRIRIA


GRUPO: 106


MATRICULA: 1660148


FECHA: SANTA CATARINA N.L MEXICO A 29 DE SEPTIEMBRE DEL 2013

























JOHN DALTON: Nació en Eaglesfield, Gran Bretaña en 1766 y murió en Manchester en1844. Es de nacionalidad británica; Dalton fue enviado a una escuela donde aprendió matemática. Fue nombrado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la nueva escuela de Mánchester, una academia de disidentes religiosos. Elihu Robinson, competente meteorólogo además de fabricante de instrumental, fue quien despertó su interés por las Matemáticas y la Meteorología. Sus contribuciones fueron:Leyes de los gases: En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre la constitución de las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansióntérmica de los gases
La teoría atómica: La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, llegó a la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió ensu mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases.
Pesos atómicos: Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesosrelativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época.
Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedadescaracterísticas.
Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químicofrancés Proust.
Gano el premio medalla royal


J.J THOMSON (Cheetham Hill, Reino Unido, 1856-Cambridge, id., 1940) Físico británico. Se graduó en matemáticas en 1880
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos y experimentó su desviación, bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, buscandola relación existente entre la carga y la masa de las partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando se alteraba el material del cátodo.
En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto, el primero queidentificó partículas subatómicas y dio importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente. Con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.
Thomson examinó además los rayos positivos, estudiados anteriormente por E. Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. El objetivo se...