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QUÍMICA EXPERIMENTAL II
PRÁCTICA I: SOLUCIONES, PREPARACION DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE


OBJETIVO GENERAL:
- Preparación de soluciones a diferentes concentraciones y diluirlas.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
-Reconocer y diferenciar qué es un soluto y qué es un solvente.
-Preparar una solución acuosa de HCL 0.1206 M, otra de NaOH 0.25 M y otra de H2C2O4.2H2O 0.1 M.
-Aplicar el concepto deequivalente químico.
-Preparar soluciones diluidas.
MARCO TEÓRICO
Una solución o disolución, es una mezcla homogénea desarrollada a nivel molecular compuesta por un soluto, componente presente en mayor cantidad y un solvente, componente presente en menor cantidad; existen tres tipos de solución, solución saturada, insaturada y sobresaturada. La solubilidad es la medida de la capacidad que tieneuna determinada sustancia o soluto en un determinado medio o solvente, por lo cual entre mayor sean las fuerzas de atracción entre soluto y solvente mayor será su solubilidad. La concentración se determina como la cantidad del componente dado en una cantidad de solvente dada, esta se puede expresar cualitativa o cuantitativamente usando los términos de diluida o concentrada; para expresar dichasconcentraciones cuantitativamente usamos formas de expresar la concentración como por ejemplo; porcentaje en masa, normalidad, molaridad, etc.
TABLA DE DATOS
TABLA 1. Datos y resultados de las soluciones preparadas
HCl(ac)
MTeóricaVInicial Pipeta
(mL) VFinal Pipeta
(mL) V estimado
del balón, V
(mL) Moles HClDisueltas,
N MExp,
n/V MExp-13970100965008858257175500% de Error,
Mteorico-Mexpx100
40005-127000 Mteórico0.1206M 0 1 100 0.01206 mol 32258011239500M=0.01206mol
0.1ml 0.1206M 0%
Solución
Masa de sólido, g Moles pesadas, n
V estimado
del balón, V
(mL) MExpn/V -13970100965008858257175500% de Error,
Mteorico-Mexp x100
40005-127000 MteóricoNaOH(ac)
MTeórica= 0.25 M 1.12g 0.028mol 100ml 27241516700500M=0.028mol
0.1L 10.31%
H2C2O4.2H2O (ac)MTeórica= 0.1 M (0.2 N) 1.26g 0.01mol 100ml 27241516700500M= 0.01mol
0.1L 0%
Tabla 2 Datos y resultados de las diluciones
Sustancia
Valícuotade HCl 0.1206M, Vconc(mL) V estimado del balón,Vdil(mL) 52641518732500 Mdil = Mconc x Vconc
Vdil-13970100965008858257175500% de Error,
Mteorico-Mexp x100
40005-127000 MteóricoHCl 1:1
MTeórica=0.0603M 50ml 100ml 0.0603M 0%
HCl 1:3
MTeórica= 0.030M 25ml 100ml 0.030M 0%
CÁLCULOS
SOLUCIÓN HCl LÍQUIDO/LÍQUIDO
100ml HCl 0.1206M; HCl 37% d: 1.19g/ml
176847513970005270501397000 Diluido Concentración
3629660933450024072859334500267716093345001333500933450047053510350500161607593345007493009334500-463559334500
2757805151765007867651517650037gHCl x 1mol HCl x 1.19g solución x 1000ml solución = 12.06M
-95251270001656715127000100g sol. 36.5g HCl 1mol sol. 1L solución
Vc Mc = Vd Md
27178015049500Vc= 100ml x 0.1206M
12.06M
Vc= 1ml
22415515494000M= #moles
L sol.
681355150495000.1206M = #moles
0.1L
.1= 0.0126mol
100ml HCl 1:1109664580645001ml HCl 0.1206M 2ml solución X= 50ml HCl 0.1206M
11068057239000 X 100ml solución
VcMc = VdMd50ml x 0.1206M = 100ml Md
Md= 0.0603
47942514859000%error= 0.0603M – 0.0603M x 100
0.0603M
%error= 0%
4819658255000HCl 1:3 soluto
109664580645001ml HCl 0.1206M 2mlsolución X= 25ml HCl 0.1206M
1930967239000 X 100ml solución
18415015049500Md= 25 x 0.1206M
100
Md= 0.030M
47942514859000%error= 0.030M – 0.030M x 100
0.030M
%error= 0%
% Error para HCl 0.1206M
47942514859000%error= 0.1206M – 0.1206M x 100
0.1206M
%error= 0%
% Error para H2C2O4 2H2O...