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Balance de Materia IQ-1001
Dra. Darinka Ramírez
Tarea 1

Introducción al Balance de Materia

Fecha de entrega: lunes 21 de enero 2013

Instrucciones: Mostrar el procedimientológico y completo de cada problema

1. Investigue que es el peso molecular de un compuesto y averigüe
Para los siguientes compuestos su formula química y peso molecular:

a) Metano f)dióxido de carbono
b) Etano g) monóxido de carbono
c) Propano h) agua
d) Butano i) dióxido de azufre
e) Pentano j) trióxido de azufre

2. Convierta las unidades de laconstante de los gases ideales R=1.987 cal/gmol K a las siguientes unidades:

(a) BTU/lbmol oR
(b) L atm/gmol K
(c) m3 Pa/gmol K
(d) L KPa/gmol K
(e) J/mol K
(f) Ft3 psi/lbmol 0R

2.Convierta las siguientes cantidades a las que se indican:

(a) 42.0 ft2/h a cm2/s
(b) 25.0 psig a psia
(c) 100 BTU a Hp-h
(d) 80 lbf a N

3. En un proceso industrial se tienen 100kg de hidróxido de sodio, 50 lb de carbonato de calcio y 100 kg de sulfato de magnesio. Calcule lo siguiente, en unidades de SI y en unidades de Sistema Inglés. Pesos atómicos: Na=23,O=16, H=1, S=32, Mg=24, Ca=40, C=12. *Moles totales= moles de NaOH + moles de CaCO3 + moles de MgSO4. *Masa total = masa de NaOH + masa de CaCO3 + masa de MgSO4.

a) La masa total de lamezcla en kg y en lb
b) Los moles de cada componente (partiendo de su masa en gramos).
c) Los moles totales de la mezcla.
d) La composición másica (x) de cada componente x=masacomponente/masa total de la mezcla.
e) La composición molar (y) de cada componente y=mol del componente/moles total de la mezcla.


4. Investigue que es densidad y su diferencia con gravedadespecífica (GE o SG por su nombre en inglés “specific gravity”). Exprese la densidad de los siguientes compuestos en kg/m3, kg/L, g/ml:

a) Agua pura b) etanol c) acetona d) pentano.