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Páginas: 11 (2508 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2012
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMETAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL NÚCLEO BARINAS
Prof. Ing. Mervin Molina
Barinas, junio de 2012
UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES 5.- INTRODUCCIÓN La fase gaseosa es una fase dispersa de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas deotras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n). Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o secomprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 4.Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
5.1.- PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE LOS GASES IDEALES Y REALES En la forma más simple; un gas puede considerarse que está formado por partículas sin volumen y entre las cuales no existen fuerzas de atracción o repulsión. Es un fluido homogéneo, generalmente de baja densidad yviscosidad, sin volumen definido y ocupa cualquier espacio en el cual se coloca.
Los gases que se ajustan a esta definición, se denominan gases perfectos o ideales.
El concepto anterior de gas, generalmente se cumple en condiciones de baja presión y temperatura, pero gradualmente el gas se aparta de esta definición y el comportamiento teórico se aleja del observado. A medida que aumenta la presióny/o la temperatura, debe incluirse el volumen de las moléculas y las fuerzas de atracción o
UNEFA
Ing. MERVIN MOLINA
Página 2
UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES repulsión entre ellas. A los que cumplen con esta definición se les denominan gases reales.
Los gases son sustancias caracterizadas por unas fuerzas de cohesión entre sus moléculas muy débiles o inexistentes, los gasesno tienen forma ni volumen, se mueven libre y caóticamente, y tienden a ocupar el espacio disponible. Con una densidad extremadamente pequeña son expansibles y comprensibles. Sus propiedades dependen de la presión y la temperatura.
5.2.- ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL
Un gas real no cumple la ley de Boyle (Ley que indica que a temperatura constante, la presión a la que esta sometido ungas es inversamente proporcional al volumen que ocupa), bajo condiciones de grandes presiones, debido a que el gas se licua, un Gas Ideal sería aquel que cumpliera la ley de Boyle bajo todas las condiciones. Si bien ningún gas cumple rigurosamente estas leyes, el nitrógeno, el hidrogeno y el helio, se aproximan bastante a presiones bajas y temperaturas elevadas.
En las condiciones bajo la cualse trabaja en el laboratorio, y considerando el grado de precisión en la mayoría de los cálculos, la mayoría de los gases pueden considerarse como ideales, es decir se rigen por la ley de Boyle.
PV = nRT
Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre si, y su volumen es despreciable en función del recipiente que lo contiene.
UNEFA
Ing. MERVIN MOLINA
Página 3 UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES Tabla1. Valores de la constante general de los gases para diferentes unidades de P, V y T. P Atm. Atm. Atm. Lpca Lpca Lppca V cm3 (c.cu) L ft3 (P.cu) pulg3 (Pu.cu) ft3 (P.cu) ft3 (P.cu) T K (273,16 + ºC) K (273,16 + ºC) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) n g/M g/M lb/M lb/M lb/M lb/M R 82,1 0,0821 0,7302 18510 10,73 1545
Nota: Lppca:...
Prof. Ing. Mervin Molina
Barinas, junio de 2012
UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES 5.- INTRODUCCIÓN La fase gaseosa es una fase dispersa de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas deotras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n). Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o secomprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 4.Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
5.1.- PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE LOS GASES IDEALES Y REALES En la forma más simple; un gas puede considerarse que está formado por partículas sin volumen y entre las cuales no existen fuerzas de atracción o repulsión. Es un fluido homogéneo, generalmente de baja densidad yviscosidad, sin volumen definido y ocupa cualquier espacio en el cual se coloca.
Los gases que se ajustan a esta definición, se denominan gases perfectos o ideales.
El concepto anterior de gas, generalmente se cumple en condiciones de baja presión y temperatura, pero gradualmente el gas se aparta de esta definición y el comportamiento teórico se aleja del observado. A medida que aumenta la presióny/o la temperatura, debe incluirse el volumen de las moléculas y las fuerzas de atracción o
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Ing. MERVIN MOLINA
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UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES repulsión entre ellas. A los que cumplen con esta definición se les denominan gases reales.
Los gases son sustancias caracterizadas por unas fuerzas de cohesión entre sus moléculas muy débiles o inexistentes, los gasesno tienen forma ni volumen, se mueven libre y caóticamente, y tienden a ocupar el espacio disponible. Con una densidad extremadamente pequeña son expansibles y comprensibles. Sus propiedades dependen de la presión y la temperatura.
5.2.- ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL
Un gas real no cumple la ley de Boyle (Ley que indica que a temperatura constante, la presión a la que esta sometido ungas es inversamente proporcional al volumen que ocupa), bajo condiciones de grandes presiones, debido a que el gas se licua, un Gas Ideal sería aquel que cumpliera la ley de Boyle bajo todas las condiciones. Si bien ningún gas cumple rigurosamente estas leyes, el nitrógeno, el hidrogeno y el helio, se aproximan bastante a presiones bajas y temperaturas elevadas.
En las condiciones bajo la cualse trabaja en el laboratorio, y considerando el grado de precisión en la mayoría de los cálculos, la mayoría de los gases pueden considerarse como ideales, es decir se rigen por la ley de Boyle.
PV = nRT
Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre si, y su volumen es despreciable en función del recipiente que lo contiene.
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Ing. MERVIN MOLINA
Página 3 UNIDAD V. GASES IDEALES Y GASES REALES Tabla1. Valores de la constante general de los gases para diferentes unidades de P, V y T. P Atm. Atm. Atm. Lpca Lpca Lppca V cm3 (c.cu) L ft3 (P.cu) pulg3 (Pu.cu) ft3 (P.cu) ft3 (P.cu) T K (273,16 + ºC) K (273,16 + ºC) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) ºR (460 + ºF) n g/M g/M lb/M lb/M lb/M lb/M R 82,1 0,0821 0,7302 18510 10,73 1545
Nota: Lppca:...
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