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ESCUELA SUPERIOR
POLITÉCNICA DEL LITORAL



LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRÁCTICA #2
CELDAS GALVÁNICAS

PARALELO: 2

NOMBRE:

DAVID MUÑOZ CABANILLA



Profesora: 
ING. JUDITH ELIZABETH FLORES RIVERA


I Término 2013




Objetivos:
Demostrar que en la reacción química que se produce en una celda galvánica la energía química se convierte en energíaeléctrica.
Identificar el tipo de reacciones químicas que se producen en cada una de las celdas a utilizar.
Materiales y reactivos:
Electrodos de Zn, Cu, Fe, Sn.
Vasos de precipitación de 100ml.
Puente salino.
Sulfato de zinc (ZnSO4) 0.1M.
Sulfato de cobre (II) (CuSO4) 0.1M.
Sulfato de hierro (II) (FeSO4) 0.1M.
Sulfato de estaño (II) (SnSO4) 0.1M.
Equipos:
Voltímetro (1-3 voltios)Conexiones
Procedimiento:
1. Tomamos los electrodos de Zn, Cu, Fe y Sn y los electrolitos ZnSO4, CuSO4, FeSO4 y SnSO4.
2. Construimos las medias celdas colocando 50 ml de solución en un vaso de precipitación.
3. Al tener las cuatro soluciones en diferentes vasos colocamos los respectivos electrodos en cada solución
4. Colocamos un puente salino entre las dos medias celdas para formar un celdagalvánica.
5. Conectamos los electrodos a los terminales del voltímetro.
6. Anotamos el valor observado en el voltímetro y procedemos a realizar los cálculos pertinentes.
7. Previo a los cálculos necesitaremos conocer el potencial eléctrico teórico de cada una de las reacciones y así poder compararlo con el práctico, para lo cual hacemos uso de la siguiente fórmula que aplica para el ánodo o elcátodo:







8. Luego para el voltaje de la reacción global teórico utilizamos la fórmula (tomando en cuenta que el que tenga menor potencial eléctrico de reducción actuará como ánodo y viceversa):

Teoría:
Las celdas galvánicas producen energía eléctrica a partir de ciertas reacciones químicas. Esta celda está formada por dos electrodos y, al igual que en la celda electrolítica, lareducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo, pero difiere de ella, en que el cátodo y el ánodo están, cada uno, en soluciones diferentes, ya que es esta celda la solución de iones Zn+², se encuentra separada de la solución que contiene iones Cu+², por medio de una barrera porosa a través de la cual pueden difundirse los iones. Esta separación se hace, porque de esta forma es que seobtendrá la electricidad.
La reacción se lleva a cabo hasta que se cierra el interruptor que se encuentra en el circuito externo. La electricidad que se produce es suficiente para encender una lámpara. El electrodo de Zn pierde electrones, convirtiéndolo en ánodo y ocurriendo oxidación. El electrodo de Cu se convierte en cátodo debido a que gana electrones, ocurriendo la reducción.







Comose produce la corriente eléctrica:
Una celda galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción química de óxido-reducción. Dicha reacción es la resultante de 2 reacciones parciales (hemirreacciones) en las cuales un elemento químico es elevado a un estado de oxidación superior (hemirreacción de oxidación), a la vez que otro elemento es reducido a un estado de oxidacióninferior (hemirreacción de reducción). Estos cambios de estado de oxidación implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
Para obtener energía eléctrica es necesario conectar los electrodos de la pila al aparato que se desee hacer funcionar mediante conductores eléctricos externos
En estas condiciones la pila descarga externamente su energía, la que esaprovechada por el aparato para su funcionamiento, mientras que internamente se producen en los electrodos las hemirreacciones mencionadas.
Se denominan electrodos a las superficies metálicas sobre las cuales se producen las hemirreacciones de oxidación y de reducción.
Ánodo: es el electrodo en el cual se produce la reacción de oxidación (el electrodo negativo de la pila).
Cátodo: es el...