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umentando suestado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redoxcon su precursor oxidado.
Índice [ocultar]
1 Principio de electroneutralidad
1.1 Oxidación
1.2 Reducción
2 Número de oxidación
2.1 Reglas para asignar el número de oxidación
3 Ajuste deecuaciones
3.1 Medio ácido
3.2 Medio básico
4 Aplicaciones
5 Oxidaciones y reducciones biológicas
6 Consecuencias
7 Referencias
8 Véase también
9 Enlaces externos
[editar]Principio deelectroneutralidad

El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye envalores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
Semireacción dereducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos...