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II. SISTEMAS DISPERSOS
Objetivo: Comparará los diferentes tipos de dispersiones identificando
sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una
disolución, y con una actitud crítica valorará la importancia de estos
sistemas en la naturaleza y en los seres vivos.
1. Generalidades de soluciones
1.1 Características de las soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas, formadaspor soluto y
solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, y el solvente es la
sustancia que disuelve al soluto. Generalmente el soluto se encuentra
en menor cantidad.
Las características de las soluciones son:
El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
Puede ser incolora o colorida.
El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y
no se sedimenta con el tiempo.Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por
medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.
Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades
individuales.
Las sustancias que forman una solución pueden estar como
átomos, iones o moléculas por ejemplo:
Átomos
Iones
Moléculas

Los metales al formar una aleación.
La mayoría de las sales al disolverse en agua.
Sustanciacovalentes solubles en agua como el
alcohol.

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1.2. Tipos de soluciones
Cuando el estado físico de soluto y solvente es diferente, el
solvente conserva su estado físico, ya que el soluto se disuelve en
él y la solución tiene el estado físico del solvente.
Las soluciones más comunes son acuosas, o sea que el solvente
es el agua.
El estado de soluto y solvente puede ser cualquiera: sólido, líquidoo
gaseoso. Algunos ejemplos se muestran en la siguiente tabla.
Soluto

Solvente

Solución

Ejemplo

Gas

Gas

Gas

Aire (O2 en N2)

Gas

Líquido

Líquido

Refrescos (CO2 en agua)

Líquido

Líquido

Líquido

Líquido

Sólido

Sólido

Sólido

Líquido

Líquido

Vino (etanol en agua)
Empastes dentales (Hg líq. en
plata sólida)
Salmuera (NaCl en agua)

Sólido

Sólido

Sólido

Acero (carbono en hierro)1.3 Solubilidad
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se
pude disolver en una determinada cantidad de solvente en condiciones
específicas. Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) es
de 36.0 gramos por cada 100 g de agua a 20°C.
La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión

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Propiedades de soluto ysolvente.- Para que un soluto pueda
disolverse en un solvente determinado, las características de ambos
son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de
las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando
éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal
se separan y son rodeados por molécula de agua.
El agua es una molécula polar, así la parte positiva delagua
(los hidrógenos) rodea a los iones negativos y la parte negativa
(el oxígeno) a los iones positivos.
Ejemplo: En el caso del cloruro de sodio (NaCl): los iones Na1+ son
rodeados por el oxígeno de las moléculas del agua, mientras que los
iones Cl1– son rodeados por los hidrógenos de las moléculas de agua.

En cambio las sustancias no polares, son solubles en solventes
no polares como benceno,tetracloruro de carbono, cloroformo,
hexano, etc. A pesar de esto hay sustancias covalentes que son
solubles en agua como es el caso de la sacarosa (azúcar de mesa), el
metanol y la metilamina entre otras. Estas moléculas contienen
átomos de oxígeno o de nitrógeno que participan en la formación de
puentes de hidrógeno, lo que explica su solubilidad en agua.
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Daub, G.W. y Seese, W.S. Química. 7a.ed.,, México Pearson, 1996

Temperatura.La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando
aumenta la temperatura. Ejemplo: La solubilidad del oxígeno es de
4.89 ml en 100 ml de agua a 0°C, pero a 50°C esta solubilidad
disminuye a 2.46 ml en 100 ml de agua.
Las personas que pescan en los lagos, saben que conforme
hace más calor, los peces se alejan de la orilla. El sol calienta el agua
que...