Indicador Acido-Base

Química electivo, 4to medio
Laboratorio
Indicador ACIDO – BASE
Índice
1-. Resumen (página2)
2.- Objetivo (página 3)
- Introducción
3.- Marco Teórico (página 4)
4.- DiseñoExperimental (página 5)
- Materiales
- Procedimientos
5.- Resultados (página 6)
6.- Conclusión (página 7)

- Bibliografía
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Resumen
Este experimento da a conocer la ley deLe Chatelier basados en la escala de pH (acidez y basicidad) de ciertos reactivos, identificando si su pH es ácido, neutro o básico, siguiendo paso a paso según el procedimiento adecuado.
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ObjetivoDeterminar si una disolución es ácida, básica o neutra por medio de una indicador orgánico.
Introducción:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, este indica laconcentración de iones hidronios presentes en determinadas disoluciones. En disoluciones acuosas, la escala de pH varia típicamente del 0 al 14.
Son ácidas las disoluciones que poseen un pH menor a 7 (El valordel exponente de la concentración es mayor, porque hayas iones en la disolución), y alcalinas las de pH superior a 7.
Si el disolvente es agua, el pH es 7, esto indica neutralidad en la disolución.A continuación se da a conocer una actividad experimental identificando el pH de diferentes disoluciones.3
Marco Teórico
Escala del pH. Indicadores ácido – base

HIn (ac) H+ (ac) + In- (ac)
Forma ácida Forma Básica
Son sustancias de origen orgánica, quepuede ser de tipo ácido o base. Para un indicador orgánico cualquiera, su forma ácida presenta un color diferente de su forma básica, la que se genera ionización, al perder un protón. Los indicadoresácido – base se encuentran en equilibrio químico entre su forma ácida y básica.
Este equilibrio es dinámico, por lo tanto no es necesario que existe la misma cantidad de ácido o base para lograrlo...