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TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

Grey Márquez , Milly Fonseca, Astrid Pérez, Heiner Martinez
Facultad de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla Km 7 Antigua Vía Puerto Colombia, Ciudadela Universitaria.
Resumen:Se llevó una serie de valoraciones potenciométrica sin y con presencia de indicadores como fenolftaleína, rojo de metilo con el objeto de determinar la concentración de NaOH por medio de una valoración de ácido fuerte- base fuerte midiendo su pH mediante la adición del agente titulante para la posterior construcción de la curva de valoración, así como su primera y segundaderivada.


1. INTRODUCCIÓN:
La titulación implica la adición de una solución, denominada titulante, desde una bureta a un recipiente que contiene la muestra, denominada analito; en el punto Estequiométricos, la cantidad de OH- añadido como titulante es igual a la cantidad de H3O+ inicialmente presente en el analito. En la titulación de ácido fuerte y base fuerte se realiza un diagrama del pH de lasolución analito como función del volumen del titulante añadido durante una titulación (curva de pH), durante esta titulación está gobernado por las principales especies en solución. Debido a que la base conjugada del ácido fuerte tiene poco efecto sobre el pH, el pH está determinado por el que estén exceso, el ácido fuerte o la base fuerte [1].
Sin embargo existen métodos electro analítico comolas valoraciones potencio métricas que nos pueden brindar datos más precisos y exacto como lo son los potenciales que nos permite calcular concentración a través de la ecuación de NERST [2].


2. OBJETIVOS
1. Evaluar el punto de equivalencia de la reacción ácido-base utilizando los métodos gráficos de las curvas de valoración, primera y segunda derivada y el método de Gran.
2. Comparar el valordel pH de viraje de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína con los datos reportados en tablas.

3. METODOLOGIA

Se tomaron con la pipeta volumétrica, 20, 10 y 10 mL de HCl aproximadamente 0.1 M y se coloca en un vaso de 250 mL, se diluyeron a aproximadamente 100 mL. Se prepara el conjunto para la titulación: se ajusta el agitador magnético, se coloca la bureta, se introduce la barramagnética en el vaso, se inserta finalmente el electrodo de vidrio, se agita la solución y se midió el pH antes de adicionar NaOH y se registró el valor medido.

Posteriormente se adiciona desde la bureta 1 mL de NaOH, la base titulante, se registra el pH y la lectura de la bureta. Se procedió adicionando de alrededor de 0.1 a 0.05 ml; hasta que se obtuviera el punto de equivalencia; este se observa porun cambio grande en el valor del pH de la solución.

Se repite la titulación con dos alícuotas adicionales de HCl 0.1 M, adicionando a una, dos gotas del indicador rojo de metilo y a la otra, dos gotas de fenolftaleína. Se observa los valores de pH a que estos indicadores cambian de color.

4. ANÁLISIS Y RESULTADO
1. Peter William Atkins, Loretta Jone. Principios de química: los caminos deldescubrimiento. Cap 11. Equilibrio acuoso. Tercera edición. Edit Panamericana.

Tabla 1. Volúmenes usados de HCl de aproximadamente 0.1 M.
Muestra
volumenes (ml)
1 sin indicador
20
2 con Fenoftaleina
10
3 con rojo de metilo
10


Los datos registrados en la tabla 1. Corresponden a los mililitros de HCl que se valoraron con la solucion de NaOH ya estandarizada.
Las tablas con los de las valoraciones,sus respectivas derivadas y graficas se muestran en el anexo.
Ya que para la primera titulacion se tomaron 20ml de HCl, el volumen de esta no puede ser promediado con los de la segunda y tercera titulacion en los cuales se tomo 10ml.

Tabla 2. Volúmenes de NaOH para el punto de equivalencia.
Muestra HCl
Volumen de NaOH
20ml sin indicador
17.42ml
10ml con Fenoftaleina
9.27ml
10ml con rojo de...