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Universidad central del ecuador
Ciencias químicas
Química II
Equilibrio químico
Integrantes:

Abalco Tatiana
Albán Karla
Armas cristhian
Basantes jessenia
Bassante nathaly
Buitrón Adriana
Cabascango Ana Gabriela
Caizapanta estalin
Campuzano Luis
Chávez Mauricio
Condoy Fanny
Cortez Lorena
Flores diego
Haro Gabriela
Garzón Lizbeth
Lanchimba María Fernanda
Montenegro EvelynOrtega jean
Ortega Adriana
Panchi patricia
Parra Jessica
Pillajo Andrea
Ramos Grace
Redrobán Alejandro
Sandoval Fabricio
Torres Susana
Tupe Andrea
Velastegui césar Gabriel

EQUILIBRIO QUÍMICO
Concepto.-
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia laformación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo.
* El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
* El equilibrio químico es un proceso dinámico.Cabe señalar que en el equilibrio químico participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada es un ejemplo de equilibrio físico.
En este caso, el número de moléculas de agua quedejan la fase líquida y las que vuelven a ella es el mismo:
H2O (l) H2O (g)
Los químicos tienen un interés especial por los procesos químicos en equilibrio; por ejemplo, la reacción reversible entre el dióxido de nitrógeno (NO2) y el tetróxido de dinitrógeno (N2O4)
N2O4 (g) NO2 (g)
El avance de esta reacción puede seguirse con facilidad ya que el N2O4 es ungas incoloro, en tanto que el NO2 tiene un color café oscuro que a veces es visible en el aire contaminado. Suponga que se inyecta N2O4 en un matraz al vacio. El color café que aparece de inmediato indica que se han formado moléculas de NO2. El color se vuelve más intenso a medida que se disocia más N2O4 hasta que se logra el equilibrio. Más allá de este punto no hay cambios evidentes de colorporque las concentraciones de N2O4 y NO2 permanecen constantes. También es posible alcanzar un estado de equilibrio partiendo de NO2 puro. En la medida que algunas moléculas de NO2 se combinan para formar N2O4, el color se desvanece. Otra forma de crear un estado de equilibrio es comenzar con una mezcla de NO2 y N2O4 y seguir el curso de la reacción hasta que el color ya no cambie. Estos estudiosdemuestran que la reacción anterior sí es reversible, ya que un componente puro (N2O4 o NO2) reacciona para formar el otro gas.
Es importante tener en cuenta que en el equilibrio no se interrumpen las conversiones de N2O4 a NO2 y de NO2 a N2O4. El cambio de color ya no se observa porque las dos velocidades son iguales: la remoción de moléculas de NO2 es tan rápida como su formación, y lasmoléculas de N2O4 se forman a la misma velocidad con la que se disocian.

La constante de equilibrio
En la tabla 14.1 se muestran algunos datos experimentales para el sistema NO2-N2O4 a 25°C. Las concentraciones de los gases se expresan en molaridad y se pueden calcular a partir del número de moles de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del volumen del matraz (en litros).Observe que las concentraciones de equilibrio de NO2 y N2O4 varían dependiendo de las concentraciones iníciales. Podemos buscar las relaciones presentes entre (NO2) y (N2O4) en equilibrio al comparar la proporción de sus concentraciones. La proporción más simple, es decir, (NO2 ) (N2O4), genera valores dispersos. Pero si examinamos otras posibles relaciones matemáticas, observamos que la...