Informe 4

Universidad Latina de Panamá

Integrantes
Daisy Rudas 9-750-471
Nicolle Vasquez 9-747-1191
María Calderón 6-720-818
Vannesa Vianét 7-710-2069

REGISTRALIZACIÓN DE SULFATO DE COBRE. DETERMINACIÓN DEL AGUA DE CRITALIZACIÓN DEL .
a) DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO.

OBJETIVO
El objetivo de este experimento es la determinación del número de moles y moléculas del agua de un hidrato,en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. En un compuesto los elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto se conoce como Ley de las Proporciones Definidas. Ara comprobar la transformación de un compuesto hidratado en el compuesto anhidro ().

REACTIVOS
Sulfato de cobre penta-hidratado.

MATERIAL:
Vidrio reloj, varilla de vidrio, placa calecfatora, probetade 10 ml, vaso de precipitados de 100 ml, embudo de filtración, cristalizador crisol de porcelana, soporte metálico nuez, aro metálico, frasco lavador, agua destilada, papel de filtro.

INTRODUCCIÓN
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de aguaasociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su formula se escribe como . Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es , que suele denominarse sulfato de cobre (II) anhidro; la palabra “anhidro” significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
En esteexperimento calentamos una cantidad pesada de , hasta que el agua de cristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puede representarse por la siguiente ecuación:
(Vapor)
Azul blanco
La diferencia en peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida en la sal hidratado. El porcentaje de agua experimental es fácilmente calculado pormedio de la exposición:
Peso de agua perdido- -P sal anhidra
% de agua experimental= Peso de agua perdido * 100
Peso de la muestra original

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Calentar un crisol durante cinco minutos, enfriar a temperatura ambiente y pesarlo cuidadosamente. Una vez pesado, colocar en el 6 g de (s) pulverizado y calentar el crisol hastaque la sal se transforme en el compuesto anhidro (color blanco). Dejar enfriar a temperatura ambiente y pesar cuidadosamente el crisol. Calentar nuevamente el crisol con la sal anhidra durante cinco minutos y pesarlo nuevamente después de transcurridos unos minuto. Comparar el resultado con el anterior. Repetir la operación hasta que las pesadas seas coincidentes.











CALCULOS:

Peso delcrisol
22,72 g
Peso de la muestra
0,2 g
Peso del crisol y la muestra hidratada
22,52 g
Peso del crisol y la muestra anhidra (1)
22,86 g
Peso del crisol y la muestra anhidra (2)
22,85 g
Peso de la muestra anhidra
0,13 g
Peso del agua de cristalización
0,2 g
Moles de agua
1,243 moles
Moles de
0,0008 moles
Formula del compuesto

% de agua en la muestra
11,195

Preguntas
1. Con los datos obtenidoscalcular el % de agua en el compuesto hidratado y compararlo con el % teórico.
2. Si en el lugar de 6 g de hubiésemos partido de 12 g de agua, ¿Cuál sería el % del agua en el compuesto?

Peso del crisol
22,72 g
Peso de la muestra
12 g
Peso del crisol y la muestra hidratada
22,52 g
Peso del crisol y la muestra anhidra (1)
22,86 g
Peso del crisol y la muestra anhidra (2)
22,85 g
Peso de la muestraanhidra
10,86 g
Peso del agua de la cristalización
0,2 g
Moles de agua
0,063 moles
Moles de CuSO
0,0003 moles
Fórmula del compuesto

% de agua en la muestra
97,166


b) RECRISTAIZACIÓN

OBJETIVO
La recristalización es uno de los métodos utilizados en la purificación de sustancias sólidas. Con frecuencia implica la disolución de una sustancia impura en un disolvente caliente y a continuación...