Informe anal tica 1

VOLUMETRÍA ÁCIDO BASE. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y USO DE ESTÁNDAR PRIMARIO.

Alan Pizarro Cuevas
e-mail: a.pizarrocuevas @uandresbello.edu
Michelle Astudillo Muñoz
e-mail: m.astudillomuoz1@uandresbello.edu



RESUMEN: Se realizó la valoración de una solución de HCl con una disolución de Na2CO3 de concentración conocida aproximada de 0.1M usando anaranjado de metilo como indicador, paraconcluir que la concentración de HCl era 0,08829M 0,002163, para luego valorar una solución de NaOH con la disolución de HCl de concentración ahora conocida usando fenoftaleína como indicador, resultando en una concentración de NaOH de 0,05607M 0,001096.

PALABRAS CLAVE: Análisis volumétrico, patrón primario, indicador, punto de equivalencia.


INTRODUCCIÓN

En este laboratorio se llevó acabo el método analítico cuantitativo específicamente volumetría de ácido base o titulación, para determinar la concentración de HCl usando una solución de NaOH de concentración conocida. La química analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia [1]. Sin embargo, para lograr unestudio correcto, se necesita que la muestra a analizar, o analito, sea homogéneo. A una muestra homogénea, en química, se le denomina solución o disolución. En general, los diferentes análisis químicos se clasifican en cualitativos, que establecen la identidad química de las especies en la muestra a analizar, y cuantitativos, que determinan la cantidad relativa de las especies. En estelaboratorio se llevó a cabo un método cuantitativo, volumetría, específicamente, volumetría de ácido-base o titulación. Las titulaciones se encuentran entre los metidos analíticos más precisos. En una titulación el analito reacciona con un reactivo estandarizado (el titulante) mediante una reacción de estequiometria conocida [2], en donde a la solución estandarizada se le denomina patrón primario, y alanalito, patrón secundario. De esta manera se puede conocer la concentración del analito usando un indicador, que son sustancias que se adicionan al medio para dar lugar a la reacción indicadora, la que produce un cambio de color en el punto final [3], el cual corresponde al momento que se finaliza la valoración ya que es el punto donde la concentración del reactivo estandarizado y del analito sehan igualado. Según Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse en agua libera hidrógenos o protones.
AH  A- + H+
Siendo AH el ácido y H+ el protón; y una base una sustancia que al disociarse en agua libera hidroxilos.
BOH  B+ + OH-
Siendo BOH la base y OH- el hidroxilo liberado. De esta manera se puede determinar la concentración del analito a partir del volumen usado, el cualcorresponde a la cantidad mínima de volumen que ha reaccionado con el patrón secundario para llegar al punto de equivalencia de la reacción, o el punto en donde la cantidad de equivalentes de ácido y base en la solución se igualan; haciendo uso de la ecuación estequiométrica específica de esta reacción. En este laboratorio se realizó la valoración de HCl con una disolución de NaOH 0.1M usando anaranjadode metilo como indicador para conocer la concentración de HCl, para finalmente valorar una disolución de NaOH

OBJETIVOS

1. Preparar una disolución de NaOH 0.1M aproximado por pesada del reactivo sólido.
2. Preparar una disolución de HCl 0.1M aproximado por dilución de una solución de HCl concentrada.
3. Realizar una valoración de las disoluciones preparadas.
MATERIALES Y REACTIVOS

3Matraces Erlenmeyer de 25 mL
1 Probeta graduada de 1000 mL
Pipetas volumétricas de 5, 10 y 20 mL
Soporte universal
Pinza metálica
Piceta con agua destilada
1 bureta de 50 mL con 0,5mL de incerteza
Matraces volumétricos de 250 y 500 mL
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
NaOH sólido (PM: 40 g/mol)
HCl concentrado (PM: 36,5 grs/mol)
Na2CO3 anhidro (desecadora)
Balanzas granataria y analítica...