informe complejos




PRACTICA Nº1
ESTUDIO DE LA FORMACION DE LOS COMPLEJOS

1.-OBJETICO DE LA PRACTIC A
Observar la formación de los Iones complejos, a través del cambio de color que provoca la formación del ligando o el desplazamiento del ligando por otro en la estructura de un Ion complejo previamente formado.
Asociar estas formaciones con sus estructuras a través de las reacciones químicas quecorresponden a cada proceso.
2.-MARCO TEORICO
2.1.Compuestos de coordinación.
En química se denomina complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo (o grupo) central que posee orbitales de valencia no ocupados; rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser inyectados en los orbitales vacíosdel grupo central para formar enlaces coordinados. La rama de la química que se ocupa de las propiedades y reactividad de estos complejos es la química de coordinación.
El grupo central puede ser un átomo único, ya sea metálico o no, y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga. En algunos casos el grupo central puede ser una molécula.
A los iones o moléculas capaces deinyectar su par de electrones no compartidos se les denomina genéricamente ligandos, al aducto grupo central-ligando se le denomina complejo y a los compuestos que contienen complejos en su constitución se les denomina compuestos de coordinación.
Un ligando enlazado a un átomo central se dice que está coordinado a ese átomo. El número de pares de electrones que es capaz de aceptar el átomocentral se denomina número de coordinación.
En las reacciones ácido-base de Lewis, una base puede disponer de un par electrónico para compartir, y un ácido acep­ta por compartición un par electrónico, para formar un enlace covalente coordinado.
La mayoría de los iones de metales de transición d tienen orbitales d vacantes en los que pueden aceptar por compartición pares electrónicos.
Muchos actúancomo ácidos Lewis formando enlaces covalentes coordinados en compuestos de coordinación (complejos de coordinación o iones complejos).
Algunas de estas sustancias se usan en pigmentos de pinturas; otros producen los colores de vidrio y las piedras preciosas, o son parte del sistema biológico como en el caso del Fe (III), que asociado a un compuesto llamado siderófo forma un complejo soluble elFerricromo, que puede ser absorbido por la pared celular.
Un complejo metálico es una especie química definida con propiedades físicas y químicas características.
Analizando sus propiedades son diferentes de las del Ion metálico o de los ligandos que los constituyen. Por ejemplo los complejos pueden ser de un color muy distinto del de los iones metálicos y los ligandos que lo componen.2.2.Formación del complejo de sulfato de cobre (II)
Cuando el CuSO4 , se disuelve en agua forma una disolución azul, este color se debe a los iones de Cobre (II) se han hidratado , en contraste se tienen muchos otros sulfatos como el Na2SO4 son incoloros.
Cuando se añaden unas gotas de disolución concentrada de Amoniaco a una disolución a esta disolución se forma precipitado azul pálido de Hidróxido deCobre (II).
Cu 2+(ac) + 2 OH-(ac) Cu(OH)2(s)
Los ions OH provienen de la disolución de Amoniaco. Si se agregan mas NH3, el precipitado azul se disuelve y la disolución adquiere un hermoso color azul intenso, que ahora se debe a la formación del ion complejo.

3.-MATERIALES Y REACTIVOS.
3.1.-Materiales
6 vasos de precipitación de 50 ml.
1 vidrio de reloj.
3 varillas de vidrio.
1malla de amianto.
Calentador.
Espátula
Balanza
Frasco lavador
3.2..-Reactivos
CuSO4.5H2O
HCl conc.
NaOH
NH3
H2O destilada




4.-DESARROLLO EXPERIMENTAL
IONES COMPLEJOS LABILES: En la esfera de coordinación del Cu+2 tiene lugar en el intercambio de ligandos muy rápidamente, como se podrá observar en las siguientes experiencias:
Experiencia 1.-
Preparar una solución de...