informe cristian





TABLA DE CONTENIDO
1. Resumen………………………………………………………..2

2. Principios teóricos……………………………………………4

3. Detalles experimentales…………………………………….6

4. Ejemplo de cálculo…………………………………………..10

5. Conclusiones………………………………………………..12

6. Recomendaciones………………………………………….13

7. Bibliografía…………………………………………………..14

8. Apéndice……………………………………………………..15
RESUMEN
Los experimentos realizados en esta prueba delaboratorio fueron las preparaciones y valoraciones de soluciones, donde determinamos el porcentaje de peso en peso, porcentaje de peso en volumen y las concentraciones de las soluciones.
La primera prueba experimental es la preparación de una solución de NaCl al 10 % p/p, donde primero se tara un vaso precipitado de 100 mL, luego se pesa 1 g de NaCl y se le añade 9 mL de agua destilada, se agitacon una bagueta hasta que se disuelva el soluto, así determinamos que la solución es al 10 % en peso con la siguiente fórmula: Wsoluto/Wsolucion x100%. En el segundo experimento se debe preparar una solución de NaCl al 1 % p/v, donde se tara un vaso precipitado, después se pesa 1 g de NaCl y se le adiciona 100 mL de agua destilada, se agita con la bagueta hasta que se disuelva el soluto y asícalculamos que la solución está al 1 % p/v con la siguiente fórmula: Wsoluto/Vsolucion X 100%.
Las pruebas anteriores son concentraciones físicas, a partir del tercer experimento se determinan las concentraciones químicas para conocer la molaridad o normalidad de una solución. En el tercer experimento se debe preparar 100 mL de una solución de NaOH con 0,1 M aproximadamente, para ello primero se taraun vaso precipitado, luego pesamos 0,48 g de Na(OH) y lo disolvemos en un volumen total de 100 mL medidos con una fiola se mide en tres partes o se agregó volúmenes 3 veces hasta completar 100 mL), finalmente determinamos la concentración aproximada con la siguiente fórmula: Molaridad = n°soluto/Vsolucion(L) y corroboramos la concentración de la guía, se guarda esta solución. En el cuartoexperimento se prepara una solución de HCl con 0,1 N aproximadamente con un volumen de 90 mL de agua destilada, se guarda esta solución. En el quinto experimento se prepara una solución estándar de Na2CO3 de 0,1 N, como esta solución es estándar se conoce exactamente la concentración, se empieza por tarar un vaso precipitado, luego se pesa 0,53 g de Na2CO3 y se mide un volumen total de 100 mL con unafiola (se mide en tres partes o se agregó volúmenes 3 veces hasta completar 100 mL), después determinamos la concentración y corroboramos el resultado de la concentración con la de la guía, se guarda esta solución. En el sexto experimento, se hace la estandarización de HCl de 0,1 N aproximadamente con la solución de Na2CO3 de 0,1 N que guardamos anteriormente, primero se llena una bureta con el HClpreparado anteriormente, luego en un matraz Erlenmeyer se hecha con la ayuda de una fiola 10 mL de la solución de Na2CO3, seguidamente al matraz le agregamos 2 gotas de anaranjado de metilo, anotamos el volumen inicial del ácido en la bureta y colocamos el matraz debajo de la bureta para que adicione el ácido por gotas hasta que el ácido de color anaranjado se vuelva incoloro mientras agitamos elmatraz; conoceremos el volumen a usar al medir cuanto de volumen de ácido se usó hasta que se volvió incoloro que resultó ser 15 mL, determinamos la concentración normal del ácido al usar la siguiente fórmula: n° eq – HCl=n° eq – Na2 CO3 y ese resultado es 0,67 N. En el séptimo experimento se repiten los pasos anteriores del sexto experimento pero se hace la valoración de la solución de NaOHaproximadamente 0,1 M con la solución de HCl estandarizada, donde en otro matraz Erlenmeyer se le adiciona 10 mL de NaOH preparado anteriormente, le añadimos al matraz 2 gotas de fenolftaleína que le da un color grosella, el matraz lo colocamos debajo de la bureta contenida de ácido, anotamos el volumen inicial de ácido y dejamos que caigan las gotas del ácido en el matraz hasta que de color grosella...