Informe de Laboratorio de Química General 1

Universidad de Puerto Rico en Cayey
Departamento de Química


















Laboratorio de Calorimetría
4 de noviembre de 2015





















Kevin R. Sánchez
804-14-8307
QUIM 3133 Sec. 135
Resumen:

Este experimento tenía tres objetivos a cumplir. Estos siendo: determinar el calor específico de un Sólido desconocido, determinar la entalpia de neutralización de una reacción ácido-basey determinar la entalpía de solución para una disolución de una sal. Donde de estos tres objetivos solo se pudo cumplir con los primeros dos. Para encontrar el calor especifico del Sólido desconocido se utilizó la ecuación de equilibrio termal (-q [calor (J) emitido por el metal] = +q [calor (J) absorbido por el H2O]) (Parte A) y para encontrar la entalpía de neutralización de una reacciónácido-base se usó la ecuación de calor de reacción (q n = m (acido + base) x Cp H2O x Dt solución) y de entalpía (DH n = q n = kJ/(mol del producto puro) de ácido o base reaccionando) (Parte B).

Introducción:

En todo tipo de cambio, ya sea físico o químico, existe un intercambio de calor. En donde el calor puede ser liberado (siendo exotérmico) o puede ser absorbido (siendo endotérmico). Para medirestos intercambios e calor se utiliza la calorimetría (Beran, J.A). “La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos. El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de un termómetro que está en contacto con el medio que está midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan yreciben calor...” (Quimico, P). Existe una gran diversidad de calorímetros, cada uno con su función específica, pero para efectos de nuestro laboratorio de química, solo se utilizarían los calorímetros de presión constante o de volumen constante. Los calorímetros de presión constante se utilizan para medir el cambio en entalpia de una solución. Mientras que el calorímetro de volumen constante seutiliza para medir reacciones de combustión entre otras cosas. Para efectos de este experimento, se utilizó el calorímetro de presión constante para determinar el calor específico de un sólido desconocido y la entalpía de neutralización de una reacción ácido-base.







Parte Experimental:

Para realizar este experimento del laboratorio se siguió el procedimiento descrito en la página de 43 lalibreta del laboratorio.

Resultados experimentales:

Tabla I: Medida de la masa de objetos en parte A del laboratorio
Objetos
Masa (g)
Vaso vacío
4.832±0.001g
Vaso + agua + el metal (g)
74.212±0.001g
Sólido desconocido #10
29.155±0.001g
40mL de agua
40g


Tabla II: Medidas de las temperaturas de parte A del laboratorio
Objetos
Temperatura inicial (C)
Temperatura final (C)
Sólido desconocido #1099.3C
30.6°C
40mL de agua
22.4C
30.6°C

Tabla III: Medidas del volumen de objetos en parte B del laboratorio
Objetos
Volumen (mL)
Volumen de NaOH (1.040M)
25mL
Volumen de HCl (1.1M)
25mL
Volumen de mezcla de ambos reactivos
50mL

Tabla IV: Medida de la masa de objetos en parte B del laboratorio
Objetos
Masa (g)
Masa de NaOH (1.040M)
25g
Masa de HCl (1.1M)
25g
Masa de mezcla de ambos reactivos50g

Tabla V: Medidas de las temperaturas de parte B del laboratorio
Objetos
Temperatura inicial (C)
Temperatura final (C)
NaOH (1.040M)
22.8C
30.2°C
HCl (1.1M)
23.6C
30.2°C




Tabla VI: Medidas de calor específico de objetos de las parte A y B del laboratorio
Objetos
Calor específico (J/gC)
Sólido desconocido (10)
0.685J/g°C
Agua
4.184 J/gC

Tabla VII: Datos del cambio de la temperatura(°C) en el calorímetro del metal en el agua contra tiempo (s) en la Parte A del laboratorio
Tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
22.4
5
23.5
10
25.1
15
26.6
20
27.6
25
28.2
30
28.7
35
29.1
40
29.4
45
29.6
50
29.8
55
29.9
60
29.9
75
29.9
90
30.2
105
30.7
120
30.8
135
30.8
150
30.8
165
30.8
180
30.7
195
30.7
210
30.7
225
30.7
240
30.6
255
30.6
270
30.6
285
30.6
300
30.6
315
30.6





Tabla VIII: Datos del...