Informe De Química: Sales

Informe de Química
Materiales:
Acido Clorhídrico HClO 33%
Acido Perclórico HClO₄ 97%
Acido Sulfúrico H₂SO₄ 98%
Acido Nítrico HNO₃ 99%
Magnesio Metálico Mg
Cobre Metálico Cu
Nitrato de Plata NaOH 1%
Hidróxido de SodioAgNO₃ 1%
Agua Destilada H₂O

Procedimientos:
En el laboratorio de química observamos que en cada mesa teníamos cobre metálico su símbolo es Cu, con número atómico 29 es uno de los metales de transición y un metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. Erade color negro y parecía un carboncillo. Además teníamos en la mesa 16 tubos de ensayo en los cuales en cada cuando fuimos colocando 3 ml de cada acido menos el acido perclórico que fue en el que usamos menor cantidad puesto que quemaba y es por eso que el profesor fue el que nos lo dio. El color de los ácidos era incoloro. En cada tubo fuimos colocando las sustancias que nos daban, nunca juntamosdos en un mismo tubo siempre usábamos una diferente para cada reacción.
Luego en una luna de reloj el profesor nos dio 4 pedazos de magnesio metálico el cual era de color plateado y muy ligero su símbolo es Mg esta en el grupo IIa de la tabla periódica su número atómico es 12.
Para ver la reactividad de los ácidos con mucho cuidado metemos el magnesio metálico en cada tubo de cada acido.Colocamos en el tubo de ensayo que contenía el acido sulfúrico un pedazo de magnesio metálico y empezó a burbujear y a diluirse, salían burbujas por el contacto con el acido el magnesio estaba en el fondo del tubo de ensayo pero luego se hacía más pequeño y floto hasta que se disolvió por completo y en la superficie del tubo y en los bordes quedaron burbujas muy pequeñas. Luego colocamos el pedazo demagnesio en el acido nítrico en el cual al instante que lo introducimos empezó a disolverse y tiño al acido nítrico de color blanco mientras que el pedazo de magnesio emerge del fondo y después se disolvió por completo. Después colocamos magnesio metálico en el tubo de ensayo del acido clorhídrico en donde solo se soltaron unas pocas burbujas disolviéndose. Luego colocamos el ultimo pedazo demagnesio metálico en el acido perclórico en donde este se fue hasta el fondo soltando burbujas, el tubo de ensayo no se calienta y el magnesio no se disuelve.

Luego de haber anotado cómo reacciona el magnesio metálico en cada acido procedimos a introducir el cobre metálico en cada acido y los resultados que obtuvimos fueron los siguientes: cuando metimos el cobre metálico en el acido perclóricosalieron burbujas y luego se detuvo, el tubo de ensayo se calentó un poco pero no se disolvió el cobre solo se quedo en el fondo tiñéndose ligeramente de un color azulino. Ahora colocamos el cobre metálico en el acido clórico y solo flota y luego se va hacia el fondo siendo este más denso que el acido. Luego colocamos el bore metálico en el acido nítrico y este se va hasta el fondo soltando pocasburbujas y el acido se tiño de una solución azulina. Por último cuando colocamos el cobre metálico en el acido sulfúrico y salen un poco de burbujas y el agua se pone un poco turbia acercándose más al color azulino.
Ahora colocaremos hidróxido de sodio NaOH (3ml) en cada acido. En el tubo de ensayo que tenia acido sulfúrico no sucede nada, su color es incoloro pero si aumenta un poco de temperatura.Luego en el tubo de ensayo que contenía el acido nítrico no sucede nada solo aumento de temperatura. Después en el acido clorhídrico tampoco pero si aumento mucho mas su temperatura (mas que el anterior) y por ultimo en el acido perclórico aumenta mucho mas la temperatura que en el resto de los ácidos pero no sucede nada más.
Por último en el laboratorio de química colocamos nitrato de plata en...