informe de quimica

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS, UNICAUCA


Introducción
La solubilidad es una propiedad que depende de la naturaleza de los compuestos mezclados (soluto - solvente); y está determinada por el tipo de enlace establecido entre los átomos, esto a la vez permite la interacción entre moléculas vecinas. En los enlaces iónicos uno de los átomos retiene con mayor fuerza al electrón compartidogenerando los iones, por otra parte en un enlace covalente los dos átomos comparten el par de electrones pero dependiendo de qué tan grande sea la diferencia de electronegatividades se tienen compuestos polares o apolares, aspectos que influyen en la solubilidad del soluto en el solvente.
Objetivos
A partir del uso de compuestos de diferente naturaleza, agua y hexano (medios polar y apolar). Sedeterminó mediante la solubilidad de los cristales de NaCl y sacarosa la naturaleza iónica y polar respectivamente, de estos compuestos. Por otra parte se aprovechó la proporción de NaCl y sacarosa disuelta para determinar la mejor capacidad de conductividad de corriente eléctrica de estas soluciones, que fue dada por la solución al 1% de NaCl y trabajando con una corriente de 9 V.
• Analizarlas observaciones y la parte teórica mediante las tablas de Valores de Luminosidad y Conductividad
• Determinar la solubilidad de los solutos y solventes, como también los enlaces predominantemente iónicos que conducen mejor la electricidad.
• Establecer parámetros de diferencia entre conductiva y solubilidad.
Palabras Claves
Conductividad Enlace iónico
SolubilidadEnlace covalente
Estructura Cristalina
Datos, cálculos y resultados

Tabla 1: Solubilidad
Solventes Solutos
NaCl Sacarosa Glicerina
H2O + + +
C6H14 - - No hecho
(+): Soluble / (-): Insoluble

Tabla 2: Valores de Luminosidad yConductividad
Solución Luminosidad Conductividad
H2O destilada + 1,9 μs/cm
H2O de llave ++ 76,4 μs/cm
Sacarosa (s) … …
Solución sacarosa 10% +++ 141 μs/cm
Solución sacarosa 1% ++++ 639 μs/cm
NaCl (s) húmedo ... …
Solución NaCl 10% ++++ 54,5 ms/cm
solución NaCl 1% ++++++ 173 ms/cm
(s): Sólido.

Resultados

1. De acuerdo a los valores anteriores lassustancias solubles en agua son NaCl y sacarosa (tabla 1); tenemos que las soluciones de 1% de los cristales y el agua de llave tienen mayor capacidad de conductividad y conducción eléctrica (luminosidad) (tabla 2).

2. Aquellos compuestos con enlaces predominantemente iónicos conducen mejor la electricidad, dado que sus constituyentes (iones), tiene mayor movilidad este es el caso del NaCl. Por otraparte tenemos a la sacarosa que fue soluble en agua pero tiene una baja conductividad esto representa que la entidad que transporta la carga no es directamente el compuesto disuelto; por tanto este tipo de compuesto tienen enlaces predominantemente covalentes.




Análisis de resultados
En las pruebas de solubilidad realizadas con un solvente polar como el agua se observó que el NaCl comola sacarosa, son solubles, pero a qué tipo de enlaces podemos atribuir esta característica de las sustancias mencionadas si consideramos que no tienen el mismo comportamiento frente a parámetros como la conductividad. A partir de las estructuras


Podemos destacar que la sacarosa tiene varios grupos polares como los –OH (enlace O-H, Δ E.N = 1,4), que le permiten interactuar mejor con lasmoléculas de agua pero sobresale que no tiene la posibilidad de formar iones como si lo hace el cloruro de sodio. Por lo tanto esta puede ser solvatada pero no tiene la facilidad de conducir. Con respecto al cloruro de sodio tenemos que se compone de iones porque el electrón del sodio se encuentra por más tiempo en la nube electrónica del cloro lo que los iones que a la vez interactúan con el agua...