informe de quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA
CURSO DE NIVELACION Y ADMISION
CIENCIAS E INGENIERIAS


INFORME DE QUIMICA




INTEGRANTES:
JOEL MITE
RONALD PERERO
OMAR CUEVA

DOCENTE:
ING. MARIA CHAMBA

PARALELO
CEI-V02



EL ATOMO
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posibledividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética. 

Los átomos se clasifican de acuerdo al número deprotones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
(Wikipedia, 2015)

ESTRUCTURADEL ATOMO













TEORIA ATOMICA
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos, Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de química demostró que lamateria realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos.
(yahiiriita, 2005)

MODELOS ATOMICOS

(Concurso, 2011)


CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ATOMOS
La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.
La configuración electrónicade un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3·2 = 6 electrones.
Para recordar el orden de llenado de los orbitales se aplica eldiagrama de Möeller. Debes seguir el orden de las flechas para ir añadiendo electrones.
(Wikipedia, 2015)










NOCIONES DE LOS NÚMEROS CUANTITATIVOS
Cada función de onda viene determinada por una serie de números cuánticos y sólo son permitidas las funciones de onda de determinados conjuntos de números cuánticos que sirven también para definir el orbital atómico.
(Wikipedia, 2015)




TABLAPERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
(Wikipedia, 2015)








METALES, NO METALES, METALOIDES
Metales
Los metales constituyen la gran mayoría de la tabla periódica (88 elementos en total) y tienencaracterísticas únicas. La característica más obvia es que, a excepción del mercurio, son sólidos a temperatura ambiente.

No Metales
Los no metales se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica. Estos elementos son bien gaseosos o sólidos a temperatura ambiente y no comparten características comunes con los metales.
Metaloides
Los metaloides están entre los metales y no metales en la tablaperiódica, ya que comparten algunas de las propiedades de cada uno. Son sólidos, y se puede hacer en los alambres y láminas, pero no conducen la electricidad y calor, así como los metales.
(Sabelotodo, 2007)

GRUPOS Y PERIODOS
Periodo
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes
Se encuentren situados cerca uno de otro.
Grupos
Las...