informe de terodinamica UBV
Páginas: 6 (1434 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
República Bolivariana de Venezuela
Universidad Bolivariana de Venezuela
PFG Refinación y Petroquímica
Unidad Curricular; Termodinámica
Valencia- Edo. Carabobo
Práctica Nro. 2: Calor Latente y Transferencia de Calor
Procesos Endotérmicos y Exotérmicos.
Bachilleres:
Medina, José Gregorio C
Castilla, YanethProf. Wilmer Acosta
RESUMEN
El calor latente es la energía por una cantidad de sustancia para cambiar la fase de solido de líquido (calor de fusión o de líquido a gaseoso de vaporización) se debe tener en cuenta que es la energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura, cuando se aplica calor al hielo, vaascendiendo la temperatura hasta llega a 0 grados, a partir de entonces cuando se le siga aplicando calor la temperatura no cambia hasta que halla fundido del todo.
La entalpia es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno, en una reacción química a presión constante el cambio de entalpia del sistema es el calor absorbido o desprendido enla reacción es el cambio de fase, de líquido a gas. el cambio de entalpia del sistema es el calor latente en este caso es de vaporización como resultado de la segunda ley de la termodinámica, cuando existen una diferencia de temperatura entre dos objetos en proximidad uno del otro la transferencia de calor no puede ser detenida, puede hacerse más lenta.
RESPUESTAS A LAS PREGUNTASExperiencia Nro. 1: Calor Latente de Fusión del Hielo
En esta experiencia se procedió a tomar los siguientes datos de la práctica, con los cuales se pudo obtener mediante calculo el calor latente del sistema en el calorímetro.
Tabla 1.1
¿De que Consta el Sistema?
El Sistema consta de Agua y Hielo
¿Discuta si la fusión del hielo es endotérmica o exotérmica?
La fusión delhielo en esta experiencia es Endotérmica, el resultado de la entalpia del sistema fue positivo, esto afirma que es entonces endotérmico, pues el calor de los reactantes en este proceso es menor que el de los productos.
Discuta ¿cuál ley de la Termodinámica se demuestra en dicha experiencia?
En esta experiencia se logra demostrar la Primera ley de la Termodinámica.
Entalpia de Fusión delHielo Teórica vs. Entalpia Experimental:
entalpia teórica
6,01 kj/mol
Tabla 1.2
Siendo la entalpia una función que depende como este el sistema, y no la forma de como el sistema llego al equilibrio, esta diferencias se debe a que, la entalpia teoría fue tomada en un sistema denominado perfectos, en condiciones estándares de presión y temperatura (25° y 1 atm), sabiendo que estasmismas, no fueron las presentes en el laboratorio al momento de realizar la experiencia, es por eso que ha de resultar el cambio de la entalpia de la reacción, o el cambio de contenido de calor del producto o el sistema.
Experiencia Nro. 2: Medida de la entalpia de neutralización del HCL con NAOH
Soluciones
NAOH
HCL
1
5
5
2
5
10
3
10
10
Tabla 2
En la Tabla 2 semuestran los datos tomados de la experiencia, en el laboratorio, con esta tabla se logra calcular los siguientes propiedades termodinámicas:
Soluciones
Q (j)
kj
entalpia (kj/mol)
1
39,49
0,03949
5,31
2
60,48
0,06048
8,13
3
78,99
0,07899
9,55
Tabla 2.1
Discuta ¿estamos en presencia de sistemas endotérmicos o exotérmicos?
Nos encontramos en presencia de un sistemaExotérmico, se liberó energía, no fue necesario calentarla.
Discuta si la reacción es la misma en los tres casos, ¿Porque el cambio de entalpia no es el miso en los tres casos?
En el cambio de entalpia en cada sistema, no es mimos, no permanece, hay una pequeña diferencia, debido a alguna desviación ocurra, o por las condiciones del sistema.
La energía puede visualizarse como la capacidad...
Universidad Bolivariana de Venezuela
PFG Refinación y Petroquímica
Unidad Curricular; Termodinámica
Valencia- Edo. Carabobo
Práctica Nro. 2: Calor Latente y Transferencia de Calor
Procesos Endotérmicos y Exotérmicos.
Bachilleres:
Medina, José Gregorio C
Castilla, YanethProf. Wilmer Acosta
RESUMEN
El calor latente es la energía por una cantidad de sustancia para cambiar la fase de solido de líquido (calor de fusión o de líquido a gaseoso de vaporización) se debe tener en cuenta que es la energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura, cuando se aplica calor al hielo, vaascendiendo la temperatura hasta llega a 0 grados, a partir de entonces cuando se le siga aplicando calor la temperatura no cambia hasta que halla fundido del todo.
La entalpia es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno, en una reacción química a presión constante el cambio de entalpia del sistema es el calor absorbido o desprendido enla reacción es el cambio de fase, de líquido a gas. el cambio de entalpia del sistema es el calor latente en este caso es de vaporización como resultado de la segunda ley de la termodinámica, cuando existen una diferencia de temperatura entre dos objetos en proximidad uno del otro la transferencia de calor no puede ser detenida, puede hacerse más lenta.
RESPUESTAS A LAS PREGUNTASExperiencia Nro. 1: Calor Latente de Fusión del Hielo
En esta experiencia se procedió a tomar los siguientes datos de la práctica, con los cuales se pudo obtener mediante calculo el calor latente del sistema en el calorímetro.
Tabla 1.1
¿De que Consta el Sistema?
El Sistema consta de Agua y Hielo
¿Discuta si la fusión del hielo es endotérmica o exotérmica?
La fusión delhielo en esta experiencia es Endotérmica, el resultado de la entalpia del sistema fue positivo, esto afirma que es entonces endotérmico, pues el calor de los reactantes en este proceso es menor que el de los productos.
Discuta ¿cuál ley de la Termodinámica se demuestra en dicha experiencia?
En esta experiencia se logra demostrar la Primera ley de la Termodinámica.
Entalpia de Fusión delHielo Teórica vs. Entalpia Experimental:
entalpia teórica
6,01 kj/mol
Tabla 1.2
Siendo la entalpia una función que depende como este el sistema, y no la forma de como el sistema llego al equilibrio, esta diferencias se debe a que, la entalpia teoría fue tomada en un sistema denominado perfectos, en condiciones estándares de presión y temperatura (25° y 1 atm), sabiendo que estasmismas, no fueron las presentes en el laboratorio al momento de realizar la experiencia, es por eso que ha de resultar el cambio de la entalpia de la reacción, o el cambio de contenido de calor del producto o el sistema.
Experiencia Nro. 2: Medida de la entalpia de neutralización del HCL con NAOH
Soluciones
NAOH
HCL
1
5
5
2
5
10
3
10
10
Tabla 2
En la Tabla 2 semuestran los datos tomados de la experiencia, en el laboratorio, con esta tabla se logra calcular los siguientes propiedades termodinámicas:
Soluciones
Q (j)
kj
entalpia (kj/mol)
1
39,49
0,03949
5,31
2
60,48
0,06048
8,13
3
78,99
0,07899
9,55
Tabla 2.1
Discuta ¿estamos en presencia de sistemas endotérmicos o exotérmicos?
Nos encontramos en presencia de un sistemaExotérmico, se liberó energía, no fue necesario calentarla.
Discuta si la reacción es la misma en los tres casos, ¿Porque el cambio de entalpia no es el miso en los tres casos?
En el cambio de entalpia en cada sistema, no es mimos, no permanece, hay una pequeña diferencia, debido a alguna desviación ocurra, o por las condiciones del sistema.
La energía puede visualizarse como la capacidad...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.