informe halogenos inorgnica

 ELEMENTOS DEL BLOQUE P
LOS HALOGENOS
(GRUPO VII B)


KATHERINE VITOLA
KELLY SUAREZ




QUIMICO FARMACEUTICO:
FÉLIX PÉREZ

4° INFORME DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 7
QUIMICA INORGANICA





UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
QUIMICA Y FARMACIA
FARMACIA
II SEMESTRE
2014-1


OBJETIVOS
Demostrar la electronegatividad de los halógenos.
Obtención e identificación de loshalógenos por reacciones químicas de sustentación (o desplazamiento).
Explicar las razones por la cual los halógenos no se encuentran libres en la naturaleza
Comprobar el comportamiento oxidante y reductor de los halógenos.



INTRODUCCION


Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todosno metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
Poseen gran electronegatividad, presentando el fluor la mayorelectronegatividad, y disminuyendo esta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes( disminuyendo esta característica esta al bajar en el grupo), y el fluor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que se presentan.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos paraformar aniones.

MARCO TEORICO


Halógeno
Molécula
Estructura
Modelo
d(X−X) / pm
(fase gaseosa)
d(X−X) / pm
(fase sólida)
Flúor
F2


143
149
Cloro
Cl2


199
198
Bromo
Br2


228
227
Yodo
I2


266
272


Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.
Proviene delgriego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, conel sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.
Loshalógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro;las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.
La reactividad o capacidad decombinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el astato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear...