Informe Lab Quimica General Unad Practicas 789

PRACTICA LABORATORIO No. 4








SOLUCIONES






Grupo Nº 20






Presentado por:


VIVIANA ANDREA MONTOYA
DIEGO RIAÑO CELY
PATRICIA SUPELANO
















UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
QUIMICA GENERAL (LABORATORIO)
BOGOTA
2012
DATOS EXPERIMENTALES


Solución de NaCl al 2%en peso P/P

Referencia de preparación: Pese Solución: 300g; %P/P = 2.0 %:
Masa de soluto: 6g de NaCl.
Observaciones:
El soluto se diluyo rápidamente y por completo en el agua.
El volumen de la solución aumento 1.5 ml con respecto a la cantidad inicial de agua.

Solución de NaCl al 8% P/V

Referencia de preparación: Volumen Solución: 50 ml; %P/V = 8%:
Masa de soluto: 4 g NaCl.Observaciones:
Aumentó el volumen de la solución en 1 ml.
Aumentó el tiempo de agitado para disolver esta cantidad de soluto en solvente respecto al tiempo de agitado de la solución anterior.

Solución 2M de NaCl

Referencia de preparación: Volumen de Solución: 250 ml; M = 2M.
Masa de soluto: 29 g NaCl.
Observaciones:
Aumento el volumen de solvente con respecto a la cantidad inicial.
Aumentatiempo de agitado con respecto a los tiempos de mezclado.

Diluciones

Referencia de preparación: Volumen de solución = 50 ml; M =1M.
Volumen de solución al 2M = 25 ml.
Se llevo la alícuota a un balón aforado de 50 ml, y se completó con agua el volumen del balón.

Determinar concentración de una solución salina

Volumen de la solución 2M = 10 ml.
Peso de solución 2M = 10.6 g.
Peso decápsula porcelana = 45.2 g.
Peso de cápsula + peso sal concentrada = 46.8 g.
Peso sal concentrada = 1.6 g.








CÁLCULOS


Cálculo de masa de soluto:

g soluto=mSolución x % p/p
g soluto=(300 g x 2%)/100
g soluto=6 g


Se determina masa de solvente = 300 g – 6 g = 294 g agua.
Se tiene en cuenta que en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hastaalcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Calculo del soluto:

%p/v=(masa soluto)/(L solución) x 100
%p/v x Lsolución x 1/100=masa soluto
8% x 0.050 l x 1/100=masa soluto
4g=masa soluto


Determinamos volumen de 4 g de NaCl:

δ NaCl=2.165 g/ml →vol NaCl= (4 g)/(2.165 )=1.51 ml

Calculamos volumen de solvente = 50 ml – 1.51 ml = 48.49 ml
Se tiene en cuentaque en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hasta alcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Cálculo de masa soluto:

M=(n soluto)/(l solución) → n soluto=M x l solución
n soluto=2M x 0.25 l=0.5 mol NaCl

Conversión de moles a gramos a través de la masa molar:

masa molar NaCl=(1 x 23g)+ (1 x 35g)=58 g/mol
0.5 mol NaCl= 0.5 mol x 58 (gNaCl)/mol=29g NaCl



Iniciamos con una solución 2M y tenemos que construir 50 ml de solución a 1M. La relación de Concentración y volumen es:

V_1/V_2 = C_2/C_1 ∴ V_(1 ) x C_1= V_2 x C_2

Tenemos en cuenta que el valor a hallar es el volumen a tomar de la solución 2M (V_1):
V_1= (V_2 x C_2)/C_1 ∴ V_1= (1M x 50 ml)/2M=25 ml

Se tomaron los 25 ml y se adicionaron a un balón aforadoy se completó hasta 50 ml con 25 ml de agua.

Cálculo teórico de cantidad de sal en 10 ml.

g NaCl=10 ml Sln 2M NaCl x (29 g NaCl)/(250 ml sln 2M NaCl)=1.16 g NaCl

Determinar peso neto de concentración de sal:

Peso Solución (10 ml) = (peso cápsula + solución) – Peso cápsula vacía
55.8 g – 45.2 g = 10.6 g

Peso sal concentrada = (Peso sal + cápsula) – Peso cápsula vacía

46.5 g –45.2 g = 1.3 g NaCl en 10 ml solución.

Cálculos de conversión de concentraciones a:

%P/V:
%p/v= (1.3 g NaCl)/(10 ml Solución) x 100%=13%


%P/P
%p/p= (1.3 g NaCl)/(10.6 g Solución) x 100%=12.26%

ppm
ppm= (0.0013 mg NaCl)/(0.01 l Solución) =0.13 mg/L

g/l
g/l= (1.3 g NaCl)/(0.01 l Solución) =130g/L

Molalidad
n= (1.3 g NaCl)/(58 (g NaCl)/mol) =0.02241 mol NaCl

g...