INFORME LABO QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas














CURSO: QUIMICA INDUSTRIAL I – CB 221U

PROFESOR: Petra Rondinel Pineda

INFORME N°02: ELECTROQUIMICA Y CORROSION

INTEGRANTES:

Gutarra Arias, Takechi Darío 20132563G
García Trebejo, Jerson José20122161C
Nina Atahualpa, Alexis Juan 20132576A
Castillo Yachapa, Cristhian Joel 20131187A

FECHA DE ENTREGA: 30 de JUNIO del 2014

CICLO ACADEMICO: 2014-I



ÍNDICE

EXPERIMENTO 1: Pilas Electroquímicas – Parte A y Parte B
Fundamento Teórico 5
Objetivos 7
Proceso experimental 8
Datos experimentales 9
Cálculos yresultados 9
Observaciones 10
Recomendaciones 10
Conclusiones 10
Referencia bibliográfica 10

EXPERIMENTO 2: Electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio
Fundamento Teórico 12
Objetivos 14
Proceso experimental 14
Datos experimentales 15
Cálculos y resultados 15
Observaciones 15
Recomendaciones 16Conclusiones 16
Referencia bibliográfica 16

EXPERIMENTO 3: Corrosión del hierro por agentes quimicos
Fundamento Teórico 18
Objetivos 20
Proceso experimental 20
Datos experimentales 21
Cálculos y resultados 22
Observaciones 22
Recomendaciones 22
Conclusiones 22
Referencia bibliográfica 22

CUESTIONARIO 23Experimento N° 1

Pilas Electroquímicas













FUNDAMENTO TEÓRICO:

Celdas Galvánicas:
La energía liberada por una reacción redox espontánea puede usarse para realizar trabajo eléctrico. Esta tarea se cumple por medio de una celda voltaica (o galvánica), un dispositivo en el que la transferencia de electrones tiene lugar a lo largo de un camino externo, y no directamenteentre los reactivos. Se lleva a cabo una reacción espontánea de este tipo cuando se coloca una tira de zinc en contacto con una disolución que contiene Cu2-. A medida que la reacción avanza, el color azul de los iones Cu2_(ac) se desvanece, y se deposita cobre metálico sobre el zinc. Al mismo tiempo, el zinc comienza a disolverse.

Zn(s) + Cu+2(ac) → Zn+2(ac) + Cu(s)Reducción-oxidación

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

Elagente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Principio de electro neutralidad

El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1). Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.

Semireacción de reducción: 2e- + Cu+2 → Cu0
Semirreacción deoxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
o más comúnmente, también llamada ecuación general:

Fe0 + Cu+2 → Fe+2 + Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el...