Informe Laboratorio Isotermico

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LABORATORIO PROCESO ISOTERMICO

1. FORMULACIÓN DELPROBLEMA

Verificar experimentalmente la Ley de Boyle
Determinar el número de moles

2. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

Revisar los conceptos y expresiones de:
- Ecuación de estado ideal del gas ideal

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.
Dicha ecuación esta expresada de lasiguiente manera:
PV = nRT
Donde:
P = Presión
V = Volumen
n = Moles de Gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta

- Numero de moles
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elementoquímico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.[]
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos deéstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogardo (NA) y equivale a:
|[pic] |
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|Para la obtención del numero de moles decierta sustancia, se debe |
|realizar la siguiente operación: |
|n = masa sustancia / Masa molar o peso atómico de la sustancia |

- Constante Universal de los Gases:
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente unarelación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales:
PV = nRT

El valor de la constante universal de los gases(R) es, en distintas unidades:
R = 0,08205746 L*atm*K-1*mol-1
R = 8,311472 J*K-1*mol-1
R = 62,36367 L*mmHg*K-1*mol-1
R = 8,205746*10-5 m3*atm*K-1*mol-1

3. PRÁCTICA EXPERIMENTAL
Material Utilizado
- Aparato de la ley de Boyle y sus accesorios
- 2 Mangueras flexibles de presión, un tubo de cristal de longitud 50cm y diámetro 5cm
- Barra soporte yprensa
- Regla
- Agua
Procedimiento
a) Realice la conexión de las mangueras de la entrada y salida del agua.
b) Revisar que la válvula de seguridad este funcionamiento correctamente.
c) Para determinar el volumen total del recipiente, hale la válvula de seguridad, y llene el cilindro con agua, luego desocúpelo en un Beaker o en una probeta y registre el volumen total, junto...