Informe_Laboratorio_Quimica_Inorganica_I 1

 Química Del Hidrógeno, Oxígeno y Peróxido de Hidrógeno

Cristian Antonio Pozo Bravo, Sebastián Alejandro Meneses Alcayaga
e-mail: cpozobravo1@gmail.com, jokelseba@gmail.com

Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile


RESUMEN

A través de procesos químicos, los cuales, mediante estudios teóricos previos, se ha dispuesto a la obtención de los gasesde hidrógeno y oxígeno, comprobando su presencia aprovechando sus propiedades explosivas y comburentes respectivamente.
Para ello se ha dispuesto de una diversa gama de reacciones ocupando diversos reactivos tales como ácidos, bases, soluciones reductoras, soluciones oxidantes y metales entre otras.

PALABRAS CLAVE: Procesos químicos, gases, ácidos, bases, soluciones reductoras y oxidantes.INTRODUCCIÓN

En el presente estudio se muestran los distintos métodos para la obtención de hidrógeno y oxigeno además ver las propiedades del peróxido de hidrogeno.
Sus reacciones son utilizadas en la producción masiva de estos gases, y sus usos desempeñan un rol importante en procesos industriales, como por ejemplo el hidrogeno gaseoso es utilizado en las industrias con el fin de sintetizaramoniaco, u en otros procesos tales como la hidrogenación. En tanto el oxigeno es utilizado masivamente por su propiedad comburente en reacciones de combustión, como por ejemplo en algunos tipos de soldaduras y además es estudiado por su existencia en una diversa gama de compuestos, tanto orgánicos como inorgánicos, que contienen a este elemento en sus estructuras.
Uno de estos compuestos es elperóxido, o peróxido de hidrogeno (agua oxigenada), también estudiado en esta oportunidad. Dicho compuesto es relevante en muchos estudios por su capacidad de actuar como agente oxidante o agente reductor, según sean los casos, otra de las funciones de este particular compuesto es que se puede utilizar como agente antiséptico, por lo que no deja de ser importante en la vida diaria.



MATERIALES YMETODOS

Tubos de ensayo
Permanganato de potasio
Gradilla
Ioduro de potasio
Cápsula de porcelana
Sulfato de cobre (II)
Mechero
Hidróxido de sodio
Pisceta
Acido clorhídrico
Varilla de agitación
Acido nítrico
Pinzas de madera
Acido acético
Pajuelas
Acido sulfúrico
Pipetas Parciales
Fenolftaleína
Soporte Universales
Sodio metálico
Rejilla de asbesto
Cinc metálico (granallas)
Pinza de nuez
Cinta demagnesio
Papel filtro
Aluminio metálico
Virutas de hierro
Cobre metálico
Peróxido de bario
Calcio metálico
Peróxido de hidrogeno
Hidruro de calcio
Clorato de potasio
Cloruro de Hierro (III)
Cloruro de sodio
Oxido de mercurio
Arena
Oxido de magnesio (IV)
Peróxido de sodio
Agua de bromo


Métodos de obtención:

Procesos Electrolíticos
Procesos de Auto-oxidación
Método de Peróxidos
Procesos deoxido-reducción




RESULTADOS


Sodio Metálico + 10 mL de Agua destilada
2Na(s) + 2H2O(l) ----> 2NaOH(ac) +H2(g)
Sulfato de Cobre (II) + Residuo de la capsula de porcelana (NaOH)
2NaOH(ac) + CuSO4(ac) ----> Cu(OH)2 + Na2SO4 (ac)
Residuo de la capsula (NaOH) + Cloruro de hierro (III)
3NaOH(ac) + FeCl3(ac) -----> Fe(OH)3 + 3 NaCl(ac)
Granalla de Zinc + Acido Clorhídrico 1M
Zn(s) + 2HCl(diluído) ---->ZnCl2(ac) + H2(g)
Lamina de Cobre + Acido Clorhídrico. No ocurre reacción
Cinta de Magnesio + Acido Clorhídrico
Mg(s) + 2HCl(diluído) ----> MgCl2(ac) + H2(g)
Alumínio + hidróxido de sodio 1M
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) ----> 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
Granalla de Zinc + Acido sulfúrico 1M
Zn(s) + H2SO4 ---> ZnSO4(ac) + H2(g)
Granalla de Zinc + Sulfato de Cobre (II)
H2(g) + CuSO4 ---> Cu0 + H2SO4Granalla de zinc + ácido clorhídrico 1M
Zn(s) + 2HCl(ac) ----> ZnCl2(ac) + H2(g)
Luego se le agrego permanganato de potasio 0,01 M. a la reacción.
ZnCl2(ac) + H2(g) + KMnO4 + HCl ---->KCl + MnCl2 + H2O + Cl2(g)
Oxido de Mercurio (II)
2HgO + Calor -----> 2Hg + O2(g)
Clorato de potasio
2KClO3(s) + calor -----> 2KCl(s) + 3O2(g)
Peróxido de bario
2BaO2(s) + Calor -----> 2BaO(s) + O2
H2O2(l)...