Informe Laboratorio Quimica3






PRÁCTICO NO 3
DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO.







Integrantes: Pedro Luengo y Carlos Gálvez
Sección 2: Grupo3Fecha: 27/05/2014



INTRODUCCION
En el presente informe intentaremos llegar mediante experimentación al número de avogadro, basándonos en estudios de distintos científicos en donde hipótesis tras hipótesis era refutada para así para llegar a lo que hoy llamamos numero de avogadro, el cual se define en la actualidad como “al número de partículas contenidos en un mol”, en unprincipio Lorenzo Avogadro planteaba la hipótesis que decía “iguales volúmenes de gases en las misma condiciones de presión y temperatura, contiene el mismo número de moléculas”, sin embargo no fue hasta décadas después en donde se genero la primera determinación para este número en donde se utilizaron distintos métodos hasta llegar a 6,02×10^23 partículas /mol. de esta manera , en que además dedarnos un valor al mol, nos ayuda a tener resultados concretos y exactos en condiciones teóricas de distintos tipos de experimentos . En nuestra experimentación utilizaremos medidos con los instrumentos de medición adecuados y cumpliendo rigurosamente cada paso de el práctico n°3, sumado a distintos métodos matemáticos conocidos con anterioridad, pretendemos llegar con la mayor exactitud a el númerode avogadro para así comprobar lo que con anterioridad en aquellos tiempos fue unos de los logros más grandes en la química
Propósito de los experimentos y Resultados de los experimentos

OBJETIVOS: Estimar el orden de magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico y estimar el número de Avogadro.

En este experimento:
Lo primero que hicimos fue llenar un recipiente con agua luegoesperamos que el agua se quedara lo más quieta posible para luego poder echarle una capa de talco o de polvos de licopodio.
Lo segundo que hicimos fue que le echábamos una gotita de acido oleico o más exactamente 0,10mL de acido oleico gracias a una pipeta pasteur en el centro de nuestro recipiente con agua y una capa de talco, lo más cerca posible colocamos la pipeta lo que produjo una mancha en lacual el taco se separaba formando un circulo al cual tuvimos que medirle el diámetro este experimento tuvimos que realizarlo varias veces para poder sacar un promedio del diámetro de las circunferencias que nos resultaron para poder calcular las diferentes incógnitas que nos planteaban en el practico como el numero de avogadro
.
A continuación, con la pipeta y el vaso milimetrado contamos cuantasgotas de ácido oleico hay en 1 ml. Lo que nos dio 54 gotas.


Los datos que tenemos son:

El ácido oleico, C17H33COOH tiene una masa molar de: 282,5 g/mol
Una densidad de: 0,895 g/mL
El acido oleico no es apreciablemente soluble en agua por lo que flota en agua
y forma una película

Vmonocapa: M (g) de acido oleico X1mL/0,895g de acido oleico
V= A x h
h=V/A
Mol= mol/L x V (L)
Gramos= g/L x V (L)Nº de moles/g(gota)=Na/282,5g
Vgota=1mL/Nº de gotas
G AcOL=3, 2x10-4 g/mL x 0,018 mL/gota
V=a2 h (volumen de un paralelepípedo)
V=h3 (volumen del cubo)
V=4/3π r3 (volumen de la esfera)
A= π r2

ELABORACIÓN DE DATOS

Nº de gotas = 54 gotas
Diámetros de la película de ácido oleico: 8cm, 7cm, 13cm
Promedio del radio=3,3

Vgota=1mL/54gotas
Vgota=0,018mL

G AcOL= 3, 2x10-4 g/mL x 0,018 mL/gota
GAcOL= 5, 76 x 10-6 g/gota

Vmonocapa= 5, 76 x 10-6 g/gota x 1mL/0,895g AcOL
Vmonocapa= 6,4 x 10-6 gota

A=3.14 x 3,32
A=34,19

h= 6,4 x 10-6 gota/34,19
h= 1,88334x10-7 cm
a= 1,88334x10-7 / 20
a=9,4167x10-4 cm


V= (9,4167x10-4 ) 2 x 1,88334x10-7
V=1,6700 x 10-13 cm (volumen de un paralelepípedo)


V=4/3 x 3,14 x 3,33
V=150,426 cm (volumen de la esfera)

V= (1,88334x10-7 cm) 3...