INFORME PRACTICA 7 EXP

EXPERIMENTACIÓN
EN QUÍMICA

 PRÁCTICA 7
 Reacciones redox.
 Pilas Galvánicas.
 GRUPO L3
 17/03/ 2014

Marwa El Jaadouni Lhosni

RESUMEN
Esta práctica trata sobre las pilas
Galvánicas y las reacciones de reducciónoxidación, también conocidas como
reacciones redox. En esta práctica
trataremos de diferenciar el uso de los
conceptos que requieren este tipo de
actividad experimental, y obtenerel
conocimiento del funcionamiento sobre la
pila Daniell. Para ello, iremos explicando
brevemente en qué consiste cada apartado
requerido de la práctica.
Las reacciones redox son aquellas en las
cuales se produce una transferencia de
electrones. La pérdida de electrones se
denomina oxidación y la ganancia de ellos
mismos reducción.
Las reacciones redox que ocurren
espontáneamente, pueden serutilizadas
para generar energía eléctrica. Para ello es
necesario que la transferencia de
electrones no se realice directamente, es
decir, que la oxidación y la reducción
sucedan en espacios separados. De
esta manera, el flujo de electrones desde
el agente reductor hacia el agente
oxidante, se traduce en una corriente
eléctrica, que se denomina corriente
galvánica.

disoluciones se unen mediante unpuente
salino que contiene una disolución
conductora y que permite cerrar el circuito
eléctrico. En esta práctica lo que haremos
será conectar los electrodos al voltímetro y
anotar la diferencia de potencial que marca
éste y el polo al que se conecta cada
electrodo.

INTRODUCCIÓN

Las celdas electroquímicas, conocidas
también como celdas galvánicas o
voltaicas, son los dispositivos en los cuales
serealiza el proceso de la corriente
galvánica. En una celda electroquímica los
reactivos se mantienen en compartimentos
separados o semiceldas, en las cuales se
realizan las semireacciones de oxidación
y reducción separadamente. Una
semicelda consta de una barra de metal
que funciona como electrodo y que se
sumerge en una solución acuosa
compuesta por iones del mismo metal,
provenientes de una sal deéste. Los
electrodos de cada semicelda, se
comunican a través de un circuito eléctrico
externo, por el que viajan los electrones
desde el agente reductor hasta el agente
oxidante.
Si las dos barras se conectan por un
conductor metálico, se produce una
reacción de modo que el cinc metálico
comienza a disolverse y sobre la barra de
cobre se deposita cobre de la disolución.

En nuestra prácticarealizada, la pila
consta de dos vasos que contienen por un
lado sulfato de cinc y una barra de cinc
metálico, y por otro lado sulfato de cobre
(II) y una barra de cobre metálico. Las

Los electrones fluyen en el circuito desde
el ánodo (donde se produce la oxidación)
hasta el cátodo (donde se produce la
reducción). Mediante un voltímetro es
posible determinar la diferencia de
potencial entre el ánodoy el cátodo. La
diferencia de potencial se mide en voltios
(V), que es energía por unidad de carga.

Hay un convenio internacional para la
notación de celdas galvánicas denominado
diagrama de celda o diagrama de célula.
Para la pila Daniell, éste sería:
Zn(s)|Zn2+(aq) || Cu2+(aq)|Cu(s)
A la izquierda se indica el ánodo y a la
derecha el cátodo. Una barra vertical indica
una interfase y dosbarras el puente salino.
El flujo de electrones que se produce
desde el ánodo al cátodo se debe a la
diferencia de energía potencial entre
ambos. Una celda genera un potencial (E)
entre los dos polos (cátodo y ánodo), que
proporciona la fuerza electromotriz
necesaria para mover los electrones.
El potencial normal (Eº) es el medido en
condiciones normales. El potencial de la
celda será la suma de lospotenciales de
cada electrodo:

OBJETIVOS

 Montaje de una pila Daniell y
conocimiento del funcionamiento de
la misma.
 Identificar y diferenciar los
conceptos oxidación, reducción,
oxidante, reductor.
 Obtener información de la serie
electromotriz.
 Relacionar el potencial de la pila
con la concentración de los iones
implicados.

MATERIAL Y REACTIVOS

Eº = Eº (ánodo) + Eº (cátodo)
El...