Informe Quimic

“Medición del PH”
134874048006000
Integrantes: Sergio Duarte
Yunia Recaman
Curso: IIIº MedioFecha del experimento: jueves 24 de septiembre, 2015
Profesora: Sandra Arenas
Introducción
En 1909, el bioquímico Danés Sören Sörensen director de química en Carlsberg, creó una herramienta vitalde diagnóstico para medir la acidez: “La escala de pH”
El pH es una medida de la acidez o basicidad (también llamada alcalinidad) de una solución acuosa. Esto tiene una gran importancia envarios procesos, tanto químicos como biológicos
Los ácidos y las bases tienen características que permiten medirlos: la concentración de iones de hidrógeno para los ácidos [H+] y la concentración deiones hidroxilo para las bases [OH-]. Los ácidos fuertes tienen una alta concentración de [H+], mientras que los ácidos débiles tienen concentraciones más bajas. Las bases, en cambio, presentanuna menor cantidad de iones de hidrógeno que de iones hidroxilo (OH-). Las bases que son más básicas presentan una mayor concentración de [OH-], mientras que las menos básicas presentanconcentraciones más bajas.
Estas sustancias se miden con la escala del pH. Esta escala va del 0 al 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el rango de basicidad. Elvalor 7 se considera neutro.
Estas teorías, la de los ácidos y las bases, fueron llevadas a cabo gracias a Arrhenius, Lowry y Bronstedleft1270000
42916482117730044386511684000
-8794752736850-55371976200-879475285753874770145415Bases fuertes
00Bases fuertes

-96520026035Bases más “básicas”
00Bases más “básicas”
-486219521590Ácidos fuertes
00Ácidos fuertes

Objetivos
Medir el pHde diferentes sustancias en agua destilada para determinar el grado de acidez o basicidad de las respectivas soluciones.
Determinar factores que pudieron haber alterado el pH de la solución...