Informe Quimica

INTRODUCCIÒN
La práctica de laboratorio se indicara con mezclas de químicos o compuestos orgánicos a descubrir las características del carbono, dándonos a entender las propiedades del carbono y su integración, su enlaces covalentes.
 La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tantola representación más sencilla de un compuesto.
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, sehabla de su fórmula empírica.

¿Qué entiende por análisis centesimal?
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nosindica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
¿Teniendo las pesadas finales de CO2, H2O y NH3, ¿cómo se pasa de los valores
Correspondientes a la composición centesimal de una sustancia?

CO2 Masa atómica de O=16, C=12

PM CO2 = 12+16x2 = 44 ------>es el 100%

2 átomos de O = 2x16 = 32,  Composición: 32x100/44 = 72.73%
1 átomos de C = 1x12 = 12,Composición: 12x100/44 = 27.27%


H2O Masa atómica de O=16, H=1

PM H2O = 1x2 + 16x1 = 18 --------> esel100%

2 átomos de H = 2x1 = 2,  Composición: 2x100/18 = 11.11%
1 átomos de O = 1x16 = 16,  Composición: 16x100/18 = 88.89%

NH3 Masa atómica de N=14, H=1

PM NH3 = 14x1 + 1x3 = 17 --------> es el 100%

1 átomos de N = 1x14 = 14,Composición: 14x100/17 = 82.36%
3 átomos de H = 3x1 = 3,  Composición: 3x100/17 = 17.64%


¿Es suficiente la composición centesimal como expresión de la composición
Química de una sustancia? Defina los siguientes términos: fórmula empírica
y fórmula molecular.
No es suficiente la composición centesimal, es una forma de expresar una composición o concentración de una molécula,sustancia, formula, etc., en porcentaje. En cambio la fórmula molecular de cualquier compuesto nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. 
 La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
La fórmula molecular esla fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
¿Qué indica la presencia de vapor de agua alcalentar la muestra orgánica?
La presencia de agua nos indica que en la muestra orgánica tiene presencia de hidrogeno la cual al calentarse se desprende de esta y juntándose con el oxigeno para dar vapor de agua.

Si la muestra orgánica contiene nitrógeno ¿Qué óxidos se puede formar?
Óxidos de nitrógeno (NxOy) varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación deóxidos y nitrógeno.
Monóxido de di nitrógeno ---------------->N2O
Monóxido de nitrógeno ---------------->NO
Trióxido de di nitrógeno ---------------->N2O3
Tetra óxido de di nitrógeno---------------->N2O4
Dióxido de nitrógeno---------------->NO2
Pentaóxido de di nitrógeno ---------------->N2O5


¿Qué función cumple el óxido de cobre (II) y/o cal sodada, en las reacciones
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