Informe Quimica




INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO: química general
Practica 4 SOLUCIONES.
Practica 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Practica 6 de ácidos y bases. mediciones de PH
FECHA DE LA PRÁCTICA: Marzo
14:00 H a 20:00 H
CIUDAD: Bogotá D.C

















OBJETIVOS



Identificar la forma de preparar diferentes concentraciones de soluciones utilizando concentración física y química.
Toma de medidas como loson peso, volumen entre otros aplicados en la práctica.
Manipular de manera adecuada los materiales de laboratorio en esta practica























La solución es una mezcla homogénea de uno o más componentes, el componente de la solución son el soluto y solvente, el soluto es el componente donde se disuelve el soluto.
Encontramos tres tipos de soluciones:
Solución no saturada: Es aquellasolución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva
Solución saturada: Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve. Por ejemplo: Cuando disolvemos azúcar en agua y por más que agitemos queda un exceso de azúcar que nunca llega a disolverse. Estamos entonces en presencia de una Solución Saturada.

Solución sobresaturada: Se denomina así a lasolución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura. Para lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo. Estas soluciones son muy inestables; al ser agitadas o al agregar una pequeña cantidad de soluto, precipita el exceso de soluto disuelto, convirtiéndose enuna solución saturada.

Las unidades de concentración son: porcentaje de peso, porcentaje en volumen, concentración molar o molaridad y concentración normal o normalidad.












PROCEDIMIENTO
En el procedimiento de la práctica 4 se utilizaron los siguientes elementos de trabajo.

Embudo corriente
Balanza normal
Espátula
Termómetro
Tenazas
Pinzas para crisol
Capsula de porcelana
Vasosprecipitados de 250 ml y 150 ml
Bureta
varilla
soporte universal
balón con base de 100 ml
balón con base de 50 ml
gotero

Al momento de iniciar el desarrollo de las practica 4 de laboratorio se deben tener en cuenta fórmulas que sirven para el desarrollo de la actividad y aclaraciones de dudas.
La concentración
Soluto /solvente


FísicasQuímicas
1. % p/p = g soluto x 100 M= n soluto
g solución L solución
2. % p/v = g soluto x 100 m= n soluto
ml solución Kg solvente

3. % v/v = ml soluto x100 N= n Eq
ml solución L solución

4. ppm = mg soluto
L solución





Ejercicio:

1. preparar una solución en 50 ml de NaOH al 0.35 % p/p.
NaOH = 50 ml x 1L x 0.35 mol NaOH = 40 g NaOH = 0.7 g
1000ml 1L 1 mol de NaOH.
Análisis
Pararealizar la preparación la solución es necesario realizar el cálculo de 0.35 % se necesitan 0.7 gramos de NaOH.
Practica.
Parte I de la práctica.
Aplicar la formula física o química para realizar el cálculo de una solución de 100 ml de NaCl al 10 % p/p
1. % p/p = g soluto x 100
g solución

Diagrama de flujo

Balón de 100 ml 100 ml de H2O y 10 g de NaClhomogenizo y rotulo.




Conclusión
En este procedimiento se toma el balón aforado de 100 ml en un vaso de precipitado de 150 ml tomamos 20 ml de agua y revolvemos con los 10 gr de NaCl hasta tener disuelto y traspasamos al balón de 100 ml hasta llenarlo. Donde se realiza la mezcla de NaCl homogenizo identificando el tipo de solución no saturada ya que permite que el soluto tenga mayor...