Informe d laboratorio de quimica (soluciones amortiguadoras)

INTRODUCCIÓN

Las soluciones amortiguadoras están generalmente constituidas por un par acido-base conjugado, y son muy conocidos y utilizados por su característica principal; que es la de mantenerel pH en un rango constante, esto se debe a que el componente básico de la solución amortiguadora reacciona con el acido que es adicionado y el componente acido reacciona con la base fuerteadicionada.

Para atenuar los efectos causados por los ácidos y las bases durante las reacciones también son utilizadas estas soluciones amortiguadoras.

A continuación se presentaran resultadosprácticos con y sin la utilización de soluciones amortiguadoras para observar los distintos comportamientos del pH en las soluciones utilizadas.

1. DATOS EXPERIMENTALES:

Tabla N° 1.1 Volumennecesario de NH3 necesario para formar una solución de NH4Cl.

Propiedad | Cantidad |
Molaridad del HCl | 0.10 mol/L |
Volumen del HCl | 0.02 L |
Molaridad de solución de NH3 | 0.20 mol/L |Volumen gastado de solución de NH3 | 0.013 L |

Tabla N° 1.2 Calculo de la concentración de las especies presentes en la solución buffer

Propiedad |Cantidad |
Moles iníciales de HCl | 0.002 moles |
Moles iníciales de solución de NH3 | 0.0052 moles |
Moles de NH3 que reaccionan |0.002 moles |
Moles de NH4Cl formados | 0.002 moles |
Volumen de la solución buffer | 0.046 L |

2. RESULTADOS EXPERIMENTALES:

Tabla N° 2.1Parámetros asociados a la solución amortiguadora para la determinación de la constante de disociación básica del NH3.

Sustancias | pH | pOH | OHExperimental | OHTeórico | % Error |
Solución Buffer| 9.52 | 4.48 | 3.31x10-5 | 9.12x10-6 | |
Propiedad | Cantidad |
Molaridad del NH3 en la solución Buffer | 0.07 Moles/L |
Molaridad de NH4CL | 0.043 Moles/L |
Kb del NH3 Experimental |...