informe

Taller 1
TERMOQUÍMICA:
1. Un bloque de hierro de 4 cm de lado por 8 cm de largo y 3 cm de espesor, tiene una temperatura inicial de 12ºC, se sumerge en un recipiente de agua caliente y la temperatura aumenta a 50ºC, si la densidad del hierro en es 2,5 g/cm3 , calcular el calor específico del bloque de hierro.


2. Un mechero de alcohol prendido durante 5 min, permite calentar 6.6 ml de aguadesde 20°C hasta 90°C. Si el calor específico del agua es 1 cal/g.ºC. Calcular la cantidad de calor suministrada por el mechero.

3. Cuántas Kcal se necesitan para que 8 g de hielo que estaban a -15°C se conviertan a vapor de110°C.

4. 200 ml de un ácido clorhídrico de densidad 0,89 g/cm3 se calienta desde 14,5°C hasta adquirir una temperatura final es de 36,6°C, generando 450 jouls decalor, calcular el calor específico de la solución.

5. Una lámina de Cu cuya masa es 125 g y que estaba a 10°C se calienta al ponerlo en un horno aumentando la temperatura a 120ºC. Si el calor específico del cobre es de 0,15 cal/g.ºC, Qué cantidad de calor en calorías va a absorber el bloque de cobre?

6. Cuántos KJ se transfieren hacia los alrededores cuando se enfría un trozo de Au de 54 gdesde 120°C hasta 8°C. El calor específico del Au es 0,13 J/g °C.






Taller 2

TERMOQUÍMICA
7. Un mechero de alcohol prendido durante 10 min, permite calentar 400 ml de agua desde 15°C hasta 88°C. Calcular la cantidad de calor suministrada por el mechero.
Res. 29,2 x10 4 cal
8. Cuántos KJul se necesitan para que 5 g de hielo que estaban a -10°C se conviertan a vapor a 120°C.
Res.15,36 kjoul
9. 200 ml de un ácido clorhídrico 0,25 M se mezclan con 200 ml de una solución 0,25 M de NaOH en un calorímetro de taza cuya capacidad calórica es de 335 J/°C . La temperatura inicial de las 2 soluciones es la misma 24,5°C y la temperatura final es de 26,9°C.
Res. 56,2 Kjoul/mol
10. La hidracina líquida se utiliza como combustible de cohetes. Su combustión se representa mediante lasiguiente ecuación termoquímica:
N2H4 (l) + O2 --------> N2 (g) + 2 H2O ΔH = -622,4 KJoul
Calcular la cantidad de calor liberado por la combustión de 2 g de hidracina y los litros de N2 medidos en CN que se produjeron.
Res. 1,4 lt de N2
11. Calcular la temperatura final que alcanzan 0,5 kg de hielo que estaban a -12°C cuando se les suministra una cantidad de calor de 4,5 x 103kcal. Considerar que los calores específicos del hielo y del vapor son la mitad del cp del agua líquida, cuyo valor es 1 cal /g.°C y que los calores latentes de fusión y de ebullición son respectivamente 335 J/g y 2260 J/g.
12. Una lámina de Cu cuya masa es 12,5 g y que estaba a 12°C está en contacto con una lámina de hierro que pesa 18,5 g y que estaba a 58 °C. Suponiendo que no hay pérdidasde calor hacia los alrededores, calcular la temperatura final que alcanzan los 2 metales.
13. Cuántos KJ se transfieren hacia los alrededores cuando se enfría un trozo de Au de 54 g desde 120°C hasta 8°C. El calor específico del Au es 0,13 J/g °C.
14. Calcular la cantidad de calor necesaria para que 20 g de Hg que estaba a -50°C alcancen una temperatura final de 400 °C. Se conoce que el punto defusión del Hg es -40 °C y su punto de ebullición es 370°C. Realizar un gráfico de Q vs T del proceso.
15. La combustión de 1,5 g de benceno líquido en la bomba rodeada de 820 g de agua, elevó la temperatura del calorímetro de 15,6 a 25,7 °C. El equivalente de agua del calorímetro es 220 g. Calcular la energía interna (ΔU) para la combustión del benceno en KJ/g y KJ/ mol. Escriba la ecuacióntermoquímica de dicha combustión en la que se obtiene CO2 (g) y H2O (l). Calcule previamente la entalpía de la reacción.
16. Escribir la ecuación termoquímica para la combustión del alcohol etílico. Utilice los datos de entalpías de formación estándar para calcular la entalpía de reacción propuesta.
17. A volumen constante, el calor de combustión de la glucosa es 15,6 KJ/g. Se queman 20,5 g...