informe

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS

FALCUTAD DEL MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES

FUNDAMENTOS DE QUIMICA

PRATICA NO. 4 REACCIONES QUIMICAS

GRUPO: 524
SUBGRUPO: 2

PRESENTADO A: JULIA AMANDA TOVAR

PRESENTADO POR:

ALEJANDRA MARTINEZ MOLANO (20141085061)
INGRID SOTOMONTE (20141085)
VICTOR CAMILO SOCHA (20141085)
NASLY TATIANA VARGAS(20141085222)

24 – MARZO – 2014
6:00 PM
OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL:
Determinar los cambios y las características que tienen los reactantes en las diferentes reacciones.


OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Diferenciar los tipos de reacciones en cada procedimiento.
Observar todas las características posibles de los reactivos, antes y después de la reacción.
Identificar los sistemas de balanceo,así como los distintos nombres de los reactantes y productos.

MARCO TEORICO
Las reacciones químicas son un proceso, en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Una reacción representa un cambio químico en la materia, está compuesta por:
ReactantesProductos
A --------------> B
Algunas características que presentan las reacciones químicas son:
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de lareacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Debemos tener en cuenta que si se quiere o necesitaindicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:
(s) = sólido.
(metal) = elemento metálico.
(l) = líquido.
(g) = gas.
(aq) = disolución acuosa (en agua).

RESULTADOS

IMAGENES

Imagen 1. tubos de ensayo con H2O en Solución salina.
Imagen 2.HCl+Mg
Imagen 3.NaNO3 + NH4OH concentrado
Imagen 4. Pb(NO3)+ KI
Imagen 5. NaOH+ H2SO4
Imagen 6. Leche + H2SO4
Imagen 7. FeSO4+ H2O2
Imagen 8. HNO3+ Cu
Imagen 9. K2Cr2O7 + H2SO4+H2O2

Imagen 10. AgNO3+Cu

Imagen 11. CuSO4+ Fe

Imagen 12. FeCl3+ H2SO4+ZN

Imagen 13. K+H2O+ FENOLFTALEINA
Imagen 14. NH4Cl+H2O

Imagen 15. CuSO4+NH4OH concentrado



TABLAS

Tabla N°1: Reacciones de desplazamiento
Compuestos
Cantidad
Resultado
Ácido Clorhídrico (HCl)
2 ml 0.1 N
Cloruro de magnesio (MgCl2) liberando Hidrogeno gaseoso (H2), dándole un aspecto al agua de un color gris donde la cinta de magnesio se sedimentaba.
Imagen 2
Cinta de Magnesio (Mg)
1 cm

Nitrato de Sodio (NaNO3)
1 ml 0.1 N
Nitrato de Amonio (NH4NO3) y ademásHidróxido de Sodio (NaOH)

Imagen 3
Hidróxido de Amonio concentrado (NH4OH)
1 ml

Hidróxido de Sodio (NaOH)
1 ml 0.02 N
Produce Sulfato de Sodio (Na2SO4) y además libera Agua (H2O). Cuando le agregamos las gotas de fenolftaleína se produce un color Fucsia dándonos a entender que la reacción es una Base. Cuando le agregamos el ácido, cambia su PH y se neutraliza lo que da a entender quees una reacción de neutralización.
Imagen 5
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
1 ml 0.02N

Fenolftaleína
Gota a Gota

Nitrato de Plata (AgNO3)
10 ml 0.01 N
Produce Nitrato de Cobre (CuNO3) y además libera Plata (Ag). La lámina de cobre no debe sumergirse.

Imagen 10
Lámina de Cobre (Cu)
Una lámina

Sulfato de Cobre (CuSO4)
10 ml 0.1 N
Produce Sulfato de...