informe

TABLA PERIÓDICA



INTEGRANTES:
DAZA DANILO
DURAN TATIANA
FIGUEROA MIGUEL
ISEDA MAYRA
VARGAZ JUAN



INFORME DE LABORATORIO N° 11 DEL 1ER SEMESTRE DEL SEGUNDO CORTE PRESENTADO A AL DOCENTE JUAN GUILLERMO REALES




UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIAS
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
VALLEDUPAR/CESAR
2014  


INTRODUCCION
En el desarrollo delsiguiente laboratorio se busca que el estudiante conozca los elementos de la tabla periódica, sus propiedades y se familiarice con ellos, conozcan a partir de sus propiedades con que sustancias pueden reaccionar o no reaccionar, conocer el tipo de reacción, y sustancias nuevas que se generan. Al igual los cambios que pueden tener al ser sometidos a cambios de temperaturas y ser expuestos al aire, deigual manera conocer a partir del tipo de sustancia que se genere que pH puede tener, y que indicadores podemos utilizar para determinar dicho pH y conozca el origen de los nombres de la tabla periódica.

MATERIALES Y EQUIPOS
Cuchara
Tubos de ensayo
Beacker
Pipeta
Pinza






REACTIVOS
Agua
Fenolftaleína
Tornasol rojo y azul
Litio
Sodio
Potasio
Magnesio
AluminioZinc
Fosforo blanco
Azufre
Estaño
Hierro
Ácido sulfúrico
OBJETIVOS
Que los estudiantes observen diferentes elementos.
Clasificar los elementos teniendo en cuenta sus propiedades físicas y comportamientos.






















MARCO TEORICO

Los primeros intentos de clasificación de los elementos constitutivos de la materia, nos llevan a Grecia del siglo V A.c.cuando Empédocles reunió la idea de varios filósofos griegos y propuso la existencia de cuatro elementos: AGUA, TIERRA, FUEGO y AIRE, cuya combinación en proporciones variables, producía todas las sustancias conocidas.
Las propiedades de los elementos son una función de sus números atómicos; lo que significa que las propiedades de los elementos dependen o quedan determinadas por su númeroatómico correspondiente.
Los elementos se colocan en orden creciente del número atómico, de tal manera que todos los que presentan propiedades químicas y físicas más singulares quedan unos bajo de otros formando los grupos y sub-grupos, las secuencias horizontales se denominan periodos.
















PROCEDIMIENTO
Experimento Nº11 la tabla periódica
5.1 Observe las muestras decada una indicadas en el cuadro y complételo.
NOMBRE
SÍMBOLO
DUREZA
FORMA
COLOR
ESTADO
MASA
Magnesio
Mg
2,5
Hexagonal
Blanco plateado
Solido
24,324
Zinc
Zn
2,5
Hexagonal
Azul pálido grisáceo
Solido
65,409
Aluminio
Al
2,75
Cubo
Plateado
Solido
26,918
Estaño
Sn
1,5
Tetragonal
Gris plateado
brillante
Solido
118,710
Hierro
Fe
4,0
Cubo
Metálico brillante
Solido55,845
Sodio
Na

Cubo
Blanco
Plateado
Solido
22,989
Potasio
K

Cubo
Blanco
Plateado
Solido
39,098
Calcio
Ca
1,75
Cubo
Blanco
Plateado
Solido
40,078

5.2 . ACTIVIDAD DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA
5.2.1 Se le adiciono 2 ml de agua a 2 tubos de ensayo y se le agrego al primero sodio. ¿Qué sucedió?
El sodio reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguientemecanismo de reacción: 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2 (g)
Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con eloxígeno del aire.
5.2.2 Al segundo se le agrego potasio ¿qué ocurrió, que se desprende en cada caso?
Esta reacción es muy similar a la del Sodio con Agua. Pero como el potasio es más reactivo que el sodio siempre se prende fuego y al final hace una pequeña explosión (dependiendo cuanto potasio pongas)
En vez de formarse Hidróxido de Sodio, se forma Hidróxido de Potasio,
que es muy corrosivo...